لا توجد قوى جذابة في الغاز المثالي. نحن نعلم أن قانون الغاز المثالي في الفيزياء والكيمياء هو قانون يحكم متغيرات الغاز المثالي لأن القانون ذكره لأول مرة من قبل العالم الفرنسي بينوا كلابرون في عام 1834. ينبع القانون من حقيقة أنه في حالة عدم وجود غاز وعدد معين من الجسيمات تحتل نفس الحجم، ويكون الحجم متناسبًا عكسيا، وهذا يأتي مع التغيير في الضغط ودرجة الحرارة، ويكون قانون الغاز المثالي موحدًا ؛ قانون تشارلز وقانون بويل، والذي بموجبه يتم تطبيق قانون الغاز المثالي في جميع درجات الحرارة والضغوط المدروسة، بالإضافة إلى أنه من المستحيل تحويل الغاز المثالي إلى سائل عند أي درجة حرارة.
البحث عن الغازات وخصائصها
نظرًا لأن قانون الغاز المثالي يتجاهل كلاً من الحجم الجزيئي والتفاعلات بين الجزيئات، كما أن قانون الغاز المثالي للغازات أحادية الذرة يكون أكثر دقة عند الضغط المنخفض ودرجات الحرارة المرتفعة، فإن تجاهل الحجم الجزيئي يكون أقل أهمية مع زيادة الحجم، أي عند الضغط المنخفض المعنى النسبي: تضعف التفاعلات المكسب الجزيئي للطاقة الحرارية، أي زيادة الحرارة، وهناك غازات أحادية الذرة مثل الهيليوم والكريبتون وغيرها، وكلها غازات خاملة حيث لا تتحد الذرات لتشكل جزيئات، ولكن تبقى كل ذرة وحده، وهذا هو، من يقارنه بغاز مزدوج مثل الأكسجين والنيتروجين.
لا توجد قوة جاذبة في الغاز المثالي
يتكون ثاني أكسيد الكربون وجزيئه من ذرة كربون واحدة وذرتين من الأكسجين، وهذه الجسيمات أحادية الذرة هي أبسط الغازات في البحث ولذلك تسمى غازًا مثاليًا، توجد في غازات ثنائية الذرة وثلاثية الذرات وغازات أكثر تعقيدًا. تهتز الجزيئات والذرات أيضًا وتدور حول محور واحد أو أكثر، مما يجعل من الصعب دراستها، وقد تم تطوير معادلات أكثر تعقيدًا، مثل معادلة فان دير فال، التي تسمح بإدخال الأبعاد الجزيئية والتفاعلات بين الجزيئات. .