سواء كان Moseley قادرًا على تطوير الجدول الدوري بناءً على أعداد الكتلة أم لا، فكيف تمكن Moseley من تطوير الجدول الدوري بناءً على أعداد الكتلة، هل تم إثباته علميًا أم تم دحضه؟
هذا أحد الأسئلة الأكثر شيوعًا لطلاب المدارس الثانوية في منهج العلوم السعودي. ستقدم هذه المقالة نظرة عامة على العالم العظيم هنري موزلي وكيف صاغ جدول الكيمياء الأكثر شهرة في العالم.
تعلم الجدول الدوري للعناصر
أولاً، قبل شرح الخاصية المادية التي ربما سمحت لموسلي بتطوير الجدول الدوري.
- الجدول الدوري للعناصر، والذي يُطلق عليه أيضًا اسم جدول Mendeleev نسبة إلى مخترعه Dmitri Mendeleev، هو جدول تصنيف كيميائي.
- تتميز العناصر بعددها الذري وتوزيعها الإلكتروني وتكرار الخواص الكيميائية وبنيتها في اتجاهات دورية.
- عندما تأتي العناصر في سلسلة أو ما يسمى بالدورة، تكون العناصر المعدنية على اليسار والعناصر غير المعدنية على اليمين، بحيث يتم ترتيب العناصر ذات السلوك الكيميائي المماثل في نفس العمود.
- عادةً ما تسمى صفوف الجدول دورات والأعمدة عبارة عن مجموعات، والجدول عبارة عن خريطة ودليل للطلاب والعلماء لدراسة العناصر وخصائصها الكيميائية والفيزيائية.
انظر أيضًا: العلامة الفضية على الجدول الدوري
هل كان موسلي قادرًا على تطوير الجدول الدوري بالأعداد الكتلية أم لا؟
حيث يعتمد الجدول على كل مجموعة إلكترونية متطابقة ومتشابهة وتعمل على تكوين مجموعة إلكترونية مختلفة.
- تساعد هذه العملية في تحديد عدد من خواصها الكيميائية والفيزيائية، وساعدت هذه العملية أيضًا في تفكيك الجدول الدوري للعناصر والإجابة على سؤال ما إذا كان Mosley قادرًا على توسيع الجدول الدوري بناءً على أعداد الكتلة، هو خطأ. للإجابة
- يحتوي الجدول الدوري على العديد من المعادن القوية وعدد من معادن الأرض.
- كما ساعد الجدول في عملية تصنيف العناصر على أنها معادن أو غير فلزية.
- لذلك اكتشفنا لك ما إذا كان Mosley قادرًا على توسيع الجدول الدوري بناءً على أعداد الكتلة.
- في عام 1913، قام العالم موسلي، بعد دراسات مستفيضة، بإعادة ترتيب العناصر الكيميائية للنظام الدوري بترتيب تصاعدي وتنازلي.
- بناءً على الترتيب الفردي لكل عنصر على قيم الكتلة الذرية، إضافة خاصية جديدة إلى مندليف.
- المصفوفة الأساسية في تنظيم العناصر، مع التركيز على الحفاظ على مبدأ الحفاظ على خاصية القيمة لكل عنصر في المصفوفة، بحيث تسمح نظرية موزلي بترتيب العناصر الكيميائية في الجدول الدوري للعناصر وفقًا للكتلة الكاملة أعداد.
تابعنا. رمز الهيدروجين في الجدول الدوري
من هو موسلي؟
هنري موزلي، عالم فيزياء إنجليزي، ولد في 23 نوفمبر 1887 في ويموث، أجرى تجارب على طاقة جسيمات بيتا في عام 1912.
- حيث اكتشف Moseley الإمكانات العالية التي يمكن الحصول عليها من مصدر إشعاعي للراديوم.
- وهكذا اخترع أول بطارية ذرية، حيث كان رائدًا في استخدام التحليل الطيفي بالأشعة السينية في الفيزياء منذ عام 1913.
- بالإضافة إلى اكتشافاته ودراساته التي ساعدت بوهر في تصميم التركيب الذري، بناءً على اكتشاف موسلي أن العدد الذري ليس انتقائيًا.
تعرف على عدد العناصر في الجدول الدوري
يستخدم الجدول الدوري في العديد من المجالات المختلفة ويستخدم في عملية العديد من التقسيمات، بما في ذلك الأقسام الثمانية، ويتم تمثيله باحتواء جزء من الإلكترون في مداره الأخير.
- أما عن عدد العناصر الكيميائية التي يتكون منها الجدول الدوري، فهو يتكون من 118 عنصرًا، وهذه العناصر تدخل بعض الخلايا.
- الدور الأساسي والذي يتضمن دوره الأساسي وحسب الموقع الموضح في عملية فحص عناصر الجدول الدوري.
تعرف على خصائص الجدول الدوري للعناصر
اختلفت خصائص المصفوفة في عملية تحديد البيئة الإلكترونية للعنصر أو المجموعة الذرية وذرة العنصر الذي يحتويه.
وقد تميزت هذه العناصر بعدد من التغيرات الأفقية أهمها:
- تعتمد العناصر الذرية دائمًا على إنشاء وإنشاء عناصر جديدة.
- تحتوي معظم العناصر على معادن.
- يحتوي الجدول الدوري على سبع فترات أفقية.
- يحتوي الجدول على 18 مجموعة.
- يعتمد الجدول الدوري على تصنيف العناصر.
- عناصر الجدول الدوري لها خصائص متشابهة.
- إلكترونات التكافؤ.
- يتم تصنيف عناصر المصفوفة على أنها معادن وغير فلزية.
قد تكون مهتمًا. موضوع عن العنصر الأول في الجدول الدوري في الكيمياء
ما المعدن المتبقي في الجدول الدوري للعناصر؟
المعادن هي نوع من المواد التي تتميز بموصلية كهربائية عالية وموصلية حرارية.
- بالإضافة إلى كونها مرنة وقابلة للطرق، فإن الانعكاس العالي للضوء، وما يقرب من ثلاثة أرباع العناصر الكيميائية عبارة عن معادن، يتم وضعها في المجموعات الأولى والثانية والثالثة من الجدول الدوري، بالإضافة إلى مجموعات العناصر الانتقالية . .
- لذا فإن المعادن الوحيدة الموجودة على الجانب الأيسر من الجدول الدوري هي جميع عناصر المجموعة الأولى الصوديوم والبوتاسيوم والليثيوم وما شابه.
- لكن إذا كان السؤال هو ما هو اللافلزي الوحيد على الجانب الأيسر من الجدول الدوري، فستكون الإجابة هي الهيدروجين، ومن الأمثلة على المعادن الأكثر وفرة في قشرة الأرض الألومنيوم والحديد والكالسيوم والصوديوم والبوتاسيوم والمغنيسيوم.
ما هو التركيب الذري للمعادن؟
- تحدث المعادن عادة في شكل مواد بلورية صلبة تتميز بضغط ذراتها وقربها من بعضها البعض.
- إلى جانب وجود درجة عالية من التناظر.
- غالبًا ما تحتوي ذرات المعادن على أقل من نصف مجموعة الإلكترون في غلافها الخارجي.
- بسبب هذه الخاصية، لا تميل المعادن إلى تكوين مركبات مع بعضها البعض.
- ومع ذلك، فهو وثيق الصلة باللافلزات مثل الأكسجين والكبريت.
- حيث تختلف المعادن اختلافا كبيرا في تفاعلها الكيميائي.
- المعادن الأكثر تفاعلًا هي الليثيوم والبوتاسيوم والراديوم، في حين أن الذهب والفضة والبلاتين أقل تفاعلًا.
ما هو الفرق بين العدد الذري والعدد الكتلي؟
- يُعرَّف العدد الذري بأنه عدد البروتونات في الذرة ويُشار إليه بالرمز (Z)، والذي يرمز إلى الرمز (A)، ومن هذا يمكن تحديد نوع العنصر وخصائصه.
- بالنسبة لحساب الكتلة، يتم تعريفها على أنها مجموع البروتونات والنيوترونات، المقابلة للمعادلة الرياضية التالية: عدد الكتل = عدد البروتونات + عدد النيوترونات ويشار إليها بالرمز (أ).
- وتجدر الإشارة إلى أن الجدول الحديث يرتب العناصر عن طريق زيادة الأعداد الذرية.
- الذي اكتشفه العالم هنري موسلي، لأن الرقم يوضع في أعلى العنصر داخل المصفوفة، وبالتالي يوضع رقم الكتلة في أسفل العنصر.
- عند تحديد عنصر، يتم وضع العدد والمصفوفة على يسار العنصر المحدد.
- لذلك يتم التعبير عن رقم الكتلة كرقم صغير فوق العنصر، لذلك يتم التعبير عن الرقم الذري كرقم موضوع كرقم صغير ولكن أسفل العنصر.
- هذا يرجع إلى حقيقة أن كتلة الإلكترونات ليست مدرجة في العدد الكتلي، لأن كتلتها صغيرة للغاية، حوالي 1800 مرة أصغر من كتلة البروتون.
- عدد يساوي كتلة أي ذرة تساوي كتلة أقرب عدد صحيح.
- النظائر المختلفة لعنصر ما لها أرقام نقدية مختلفة لأنها تحتوي على أعداد مختلفة من النيوترونات.
- من المهم أن نلاحظ أن إضافة بروتون إلى الذرة ينتج عنه تكوين عنصر بديل، تمامًا كما أن إضافة نيوترون إلى ذرة ينتج ما يسمى بالنظائر.
لذلك، في هذه المقالة المبسطة، أوضحنا لك ما إذا كان Moseley قادرًا على تطوير الجدول الدوري بالأرقام الكتلية أم لا. لقد غطينا الجدول الدوري للعناصر وأرقام وخصائص العناصر في الجدول الدوري، ونأمل أن نكون قد أجابنا على جميع أسئلتك ونشكرك على الاستماع إلينا أثناء رعايتك. إله.