الليثيوم، والصوديوم عناصر ضمن عائلة … محددة من العائلات التي تتضمن كل المركبات الكيميائية، وذلك كونها تشترك في الكمية الوفيرة من الخصائص الفيزيائية والكيميائية، وهو ما سيتم تحديده في ذلك الموضوع في أعقاب تقديم نبذة مختصرة عن العنصرين، مثلما سيتم تقديم أهم خصائص هذه الأسرة، عن طريق بحث مبسط ومختصر، مع العلم أن ذاك الفهرسة يشكل الإجابة النموذجية لسؤال مادة الكيمياء لطلاب الثانوي.
نبذة مختصرة عن الليثيوم والصوديوم
الليثيوم أو بالإنجليزية “Lithium”، هو عنصر كيمياوي عدده النووي 3، ويرمز له بالحرفين “Li”، حيث يقع في الجدول الدوري ضمن المجموعة الأولى، والدورة الثانية، وهو معدن أبيض فضي، يمتاز بكثافته القليلة، أما الصوديوم، أو بالإنجليزية “Sodium”، ويرمز له بالحرفين “Na”، وعدده الهيدروجيني 11، وهو عنصر يحدث ضمن المجموعة الأولى وعناصر الدورة الثالثة من جدول المواعيد بطولة الدوري، وهو معدن نشط، وهو سادس أكثر العناصر الكيميائية وفرةً في القشرة الأرضية، وهو لازم لتجهيز ضغط الدم ونقل الإشارات العصبية في نطاق جسد الإنسان
الليثيوم، والصوديوم عناصر ضمن عائلة
الليثيوم، والصوديوم عناصر في إطار عائلة الفلزات القلوية، وتسمى بالإنجليزية “Alkali metal”، وهي عدد من العناصر الكيميائية تقع كلها ضمن المجموعة الأولى في جدول المواعيد بطولة الدوري، باستثناء عنصر الهيدروجين، وتمتاز بكثافتها القليلة، ولونها الأبيض الفضي، كما أنها نادرًا ما تبقى حرة في الطبيعة، حيث تٌتخزين ضمن الزيوت المعدنية أومادة الكيروسين، وتتفاعل مع الهالوجينات مشكلةً ملحًا، أو مع الماء مكونةً هيدروكسيد قلوي، وهي عبارة عن: الليثيوم، الصوديوم، البوتاسيوم، الروبيديوم، السيزيوم، والفرنسيوم.
خصائص الفلزات القلوية
تمتاز الفلزات القلوية ببعض المواصفات الكيميائية والفيزيائية المشتركة، وهي الميزات التي سمحت بجمعها ضمن أسرة واحدة، وهي كما يجيء
الفلزات القلوية جميعها مواد معدنية، وتقع في إطار المجموعة الأولىللجدول بطولة الدوري للعناصر.
تحوز كل الفلزات القلوية إلكترونًا شخصًا في مدارها الأخير.
عند تفاعلها مع المكونات اللافلزية، تقوم الفلزات بخسارة الإلكترون الأخير للوصول إلى التكافؤ.
الفلزات القلوية هي مكونات تمتاز بكثافة قليلة، وطعم مر فئةًا ما، مثلما أنها تتميز بملمس لزج.
تتميز الفلزات ببنية سهله وطرية، وذلك لتدهور الطاقة التي تربط بين ذرات العنصر.
من إذ اللون تجيء الفلزات القلوية بيضاء تميل إلى الفضي، باستثناء السيزيوم الأصفر اللون.
لديها الفلزات القلوية بما فيها الليثيوم والصوديوم درجة غليان ودرجة انصهار تتناقص مع الوجهة صوب الأسفل في المجموعة.
تمتاز الفلزات بنشاط كيميائي عالي.
تتحد الفلزات مع مكونات كيميائية أخرى وتشكل ما يطلق عليه بالمركبات.
تتفاعل الفلزات مع مكونات المجموعة السابعة مشكلة أيونات ملحية.
تتفاعل الفلزات مع الماء مسببة تفجرًا قويًّا ومشكلةً قاعدة هيدروكسيدية مع تسرب الهيدروجين.
تستخدم الفلزات في تصنيع المخصبات الزراعية الزراعية.
يحتسب ملح الأكل من أشهر الأمثلة على الفلزات المستخدمة على نحوٍ يومي.
الليثيوم، والصوديوم مركبات في إطار عائلة الفلزات، والتي تشكل رفقة الفلزات الانتقالية والأساسية، وكذا الفلزات الترابية أكثر أهمية أشكال الفلزات، إذ يكمن الفرق بينها وبين اللافلزات في كون هذه الأخيرة تحوي معها جميع من الغازات النبيلة والهالوجينات، وعدد محدود من المكونات كالأكسجين، والكربون، وهي هزيلة من إذ موصلية الكهرباء والحرارة.