حجم كمية محددة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط

يتناسب حجم كمية معينة من الغاز طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عند ضغط ثابت، والغاز هو واحد من ثلاث حالات للمادة: صلبة، وسائلة، وغازية، وتختلف الحالات عن بعضها البعض في الطريقة التي تملأ بها الفراغ وتغيرها. الشكل على سبيل المثال، الغاز ليس له شكل ثابت أو حجم ثابت، لكنه يتمدد في الحاوية التي تحتويه ويأخذ شكله، والغازات أرق وأخف من المواد الصلبة والسائلة، ويمكن تمييز الغازات بالعديد . مواد كيميائية مختلفة، خصائص مثل الوزن، قدرة الامتصاص، إلخ

يتناسب حجم كمية معينة من الغاز طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عند ضغط ثابت

هذا السؤال من الأسئلة التربوية التي يبحث عنها عدد كبير من الطلاب في المملكة العربية السعودية. قبل الاختبارات، يلجأ معظم الطلاب إلى Google للعثور على الإجابات الصحيحة وتدوينها في دفاتر الملاحظات المخصصة لهم. يأتي سؤال اليوم من الحديث عن الحجم النسبي المباشر لكمية معينة من الغاز. الجواب عند درجة حرارته المطلقة عند ضغط ثابت هو:

• قانون بويل هو أحد قوانين الغاز التي يُشتق منها قانون الغاز المثالي. تقول أن حجم كمية معينة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط الذي كانت عليه عندما كانت درجة الحرارة ثابتة.

قانون بويل

ينص قانون بويل على أن حجم كتلة معينة من الغاز يرتبط عكسًا بالضغط الذي يمارس عليه عندما تكون درجة الحرارة ثابتة، أي أن حجم الضغط في الحجم يظل ثابتًا إذا لم يكن هناك تغيير في درجة الحرارة أو الحجم. جسيمات داخل الوعاء وهي:

• ض * ح = ثابت

قانون تشارلز

ينص قانون تشارلز على أن حجم كمية معينة من الغاز عند ضغط ثابت يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة، أي عندما ترتفع درجة الحرارة، يتمدد نفس الغاز إلى حجمه الأصلي، أي نسبة حجم الغاز إلى درجة حرارته. يظل ثابتًا عندما لا يكون هناك تغيير في الضغط ويمكن التعبير عنه بالقانون التالي: h / d = ثابت.