هل جميع المعادن صلبة باستثناء الزئبق، وهو سؤال يتأرجح دائمًا ويتصدر محركات بحث Google للعثور على إجابة تفصيلية لهذا السؤال العلمي المهم، هل جميع المعادن صلبة، ولكن هل هناك أي عناصر مستبعدة حقًا؟: آت.
ما هي العناصر الكيميائية؟
يحتوي الجدول الدوري على ما يقرب من مائة وثمانية عشر عنصرًا كيميائيًا مرتبة وفقًا لوزنها الذري في جدول يتكون من أعمدة وصفوف.
يعتمد ذلك على كل من الخصائص الفيزيائية والكيميائية لكل عنصر لتسهيل دراسته، على اعتبار أن الجدول الدوري ينقسم إلى جزأين:
- علم المعادن
- غير المعادن
يكون الفصل بينهما خطًا عريضًا تدريجيًا توجد فيه المعادن.
أنظر أيضا: أهم استخدامات وخصائص وأنواع معادن الأرض القلوية
مقدمة في طبيعة المعادن
- تُعرف المعادن بالعناصر الكيميائية الطبيعية الموجودة في الجدول الدوري.
- ولعل أهم ما يميزه هو قدرته الكبيرة على توصيل الكهرباء.
- المعادن هي أيضًا معادن تشكل شبكة من الأيونات الموجبة.
- وتسمى الكاتيونات وتتواجد داخل السحابة الإلكترونية، وتجدر الإشارة إلى أن المعادن لها أهمية اقتصادية كبيرة.
- ويرجع ذلك إلى الخصائص الفريدة والمميزة للمعادن مثل نقل الحرارة والكهرباء.
فئات المعادن
وبذلك تنقسم المعادن إلى مجموعة أقسام كل منها له خصائص مميزة وهي كالتالي:
الفلزات القلوية
إنها عناصر حسب موقعها في الجدول الدوري وهي في العمود الأول على اليسار وتتميز بأنها عناصر ناعمة ولكنها شديدة التفاعل.
هذا بالإضافة إلى وجود إلكترون واحد في غلافه الخارجي. تتضمن أمثلة العناصر المعدنية القلوية ما يلي:
- بالفرنسية
- البوتاسيوم
- السيزيوم
- صوديوم
- الليثيوم
- الروبيديوم
معادن انتقالية
هكذا توجد هذه المعادن في منتصف الجدول الدوري، أما هذه العناصر فهي معادن ثقيلة لكن كثافتها تزداد بالمقارنة مع الفلزات القلوية والأرضية.
وعددهم في الجدول الدوري ما يقرب من ثمانية وثلاثين عنصرًا. أنا من أهم العناصر المعروفة بالمعادن الانتقالية على النحو التالي.
- الزنك
- ذهب
- الزئبق
- حديد
- كوبالت
- نحاس
- التيتانيوم
- فضة
- البلاتين
- التنغستن
المعادن الأرضية القلوية
هذه هي الطريقة التي توجد بها معادن الأرض القلوية في العمود الثاني على الجانب الأيسر من الجدول الدوري، وتتميز بكثافة وصلابة عالية مقارنة بالمعادن القلوية، ولديها إلكترونات في غلافها الخارجي، والقلوية عناصر الأرض ؛
- الراديوم
- الكالسيوم
- البريليوم
- في الحانة
- السترونشيوم
- المغنيسيوم
تابعنا للبحث عن المعادن واللافلزات
هل جميع المعادن صلبة عدا الزئبق؟
- هذا السؤال يتكرر دائما، وعندما تكون الإجابة بنعم، بالرغم من وجود الزئبق في مجموعة المعادن، إلا أنه لا يعتبر معدنًا.
- الزئبق عنصر كيميائي تكتب حالته Hg.
- إنه سائل يتم تضمينه في معظم المجموعة الثانية عشرة من الجدول الدوري.
- وهو أيضًا المعدن الأساسي الوحيد الذي يكون في حالته السائلة في درجة حرارة الغرفة.
- كما أنه موصل جيد جدًا للحرارة والكهرباء، وتجدر الإشارة إلى أنه مادة شديدة السمية.
- وعلى الرغم من ذلك فإن لها استخدامات عديدة لما لها من خصائص فريدة ومميزة.
- ونجدها تستخدم في صناعة الأجهزة الكهربائية، كما تستخدم مع موازين الحرارة، بالإضافة إلى استخلاص عنصر الذهب من خاماته، وهذا الجمع معه ثم تكوين ما هو معروف. كدمج.
الزئبق وخواصه الكيميائية والفيزيائية.
وهكذا فإن للزئبق عدد من الخصائص الكيميائية والفيزيائية التي تميزه على النحو التالي:
- الكتلة الذرية للزئبق 200.59.
- عددها الذري 80.
- تصل درجة حرارة الغليان إلى حوالي 356.9 درجة.
- يذوب أيضًا عند 38.87 درجة مئوية.
المعادن وأهم خصائصها
وهكذا تتميز المعادن بالعديد من الخصائص التي تختلف عن العناصر الكيميائية الأخرى في الجدول الدوري، ومن هذه الخصائص:
- صلب
تكون معظم العناصر القلوية صلبة عند تعرضها لدرجة حرارة 25 درجة مئوية، مع العلم أن درجة الحرارة هذه هي درجة حرارة الغرفة.
- درجة حرارة الانصهار.
يتم تعريف نقطة الانصهار على أنها درجة الحرارة التي يتغير عندها عنصر من حالته الصلبة إلى الحالة السائلة، بالنظر إلى أن نقطة انصهار المعادن تتطلب درجة حرارة عالية.
- يلمع:
في معظم الحالات، تكون العناصر المعدنية لامعة مقارنة بالعناصر الأخرى في الجدول الدوري.
- المعادن موصلات جيدة للحرارة.
تعتبر المعادن بشكل عام موصلات جيدة للحرارة بسبب الانتقال السريع للحرارة بين جزيئاتها.
- جيد للكهرباء.
من أبرز خصائص المعادن هو توصيل الكهرباء بالمعادن، فإذا قارناها بالعناصر الكيميائية الأخرى في الجدول الدوري، سنجد أنها أكثر العناصر موصلة للكهرباء.
- المرونة.
تتميز المعادن أيضًا بقابليتها الكبيرة على الليونة، نظرًا لأن الليونة هي عامل رئيسي في سهولة تكوينها، بالإضافة إلى تغيير حالتها الفيزيائية.
- طاقة تأين منخفضة.
تُعرَّف طاقة القفل بأنها الطاقة المطلوبة لإزالة إلكترون من ذرة عنصر، وهنا نجد أن المعادن لها طاقات تأين منخفضة.
- امتداد.
أهم خصائص المعادن هي أيضًا قدرتها على تحمل قوة الشد دون أن تنكسر.
- خسارة الإلكترون.
تميل جميع المعادن إلى فقدان الإلكترونات بسهولة.
- الكثافة.
جميع العناصر المعدنية ذات كثافة عالية.
قد تكون مهتمًا. كيف يمكن تسريع عملية التصفية؟
ما هي اللافلزات؟
- وبذلك تعتبر من السلالات الكيميائية وتتميز بعدة خصائص خاصة من حيث الترابط والتأين، مع ملاحظة أن اللافلزات تتميز بالقدرة الكهربية.
- وجدنا أنها تميل إلى اكتساب إلكترونات للوصول إلى التكافؤ ثم تبدأ في تكوين أيونات سالبة الشحنة.
- عن طريق تكوين رابطة مشتركة مع المعادن أو عن طريق تكوين رابطة تساهمية تتحد مع غير فلز آخر.
- أما موضع اللافلزات في الجدول الدوري فهو في أعلى اليسار، ماعدا الهيدروجين الموجود في أعلى اليمين مع الفلزات القلوية.
اللافلزات وخصائصها الهامة
وعليه فإن اللافلزات تتميز بعدد من الخصائص التي تميزها، ومن هذه الخصائص:
- لها أبعاد ذرية صغيرة.
- إنه أسود غير لامع.
- لا يمكن تغيير حجمه عن طريق السحب أو النقر.
- لديها سلبية عالية الكهربائية.
- ليس لها جرس.
- يمكن أن يكون بعضها نشطًا كيميائيًا، مثل الكلور والفلور واليود.
- أما بالنسبة للآخرين، فيمكن أن يكون غير نشط، ويطلق عليهم غازات نبيلة، مثل النيون والهيليوم.
- يمكن أن يوجد أيضًا في حالة غازية مثل الهيليوم والهيدروجين والأكسجين والهيليوم.
- يمكننا أيضًا العثور على اللافلزات في صورة صلبة، مثل الكربون والكبريت واليود.
- أما عن شكله السائل فهو في البروم.
- يتفاعل مع الأكسجين لتكوين أكاسيد حمضية، مما يشير إلى أن غير المعادن لا يمكن أن تتفاعل مع الأحماض المخففة.
- موصل ضعيف للحرارة والكهرباء.
- يذوب عند درجة حرارة أقل من المعادن.
خصائص ميتالويد
وهكذا فإن أشباه الفلزات تشبه الفلزات واللافلزات لها خصائص معينة تميزها عن غيرها، وهذه الخصائص هي:
- عادة ما تكون مرنة.
- يمكن أن تكتسب أو تفقد الإلكترونات.
- يتميز بلونه الباهت وسطوعه.
- عادة ما تكون متاحة في عدة أشكال.
- عادة ما توصل الحرارة والكهرباء، لكن تجدر الإشارة إلى أنها لا تصل إلى جودة المعادن.
لذا في نهاية هذا المقال أجبنا على سؤال ما إذا كانت جميع المعادن صلبة ماعدا الزئبق، هذا بالإضافة إلى شرح معنى كل من اللافلزات وشبه المعادن وخصائص كل منها.