المسح الكيميائي لأنواع المخاليط والحلول، في هذا الاستطلاع سنتحدث عن موضوع مهم للغاية في الكيمياء، وهو موضوع الخلائط وأنواع الحلول، حيث يتم فصل الخلائط المتجانسة وغير المتجانسة، وفي نفس الوقت يتم فصل الحلول. ؛ من أكثر من نوع، حسب نوع التقسيم، حيث يتم تقسيمها حسب الحالة التي توجد فيها، وكذلك حسب طبيعة الحبوب ونوعها، إلخ.
مقدمة لأبحاث الكيمياء حول أنواع المخاليط والحلول
أساس الكيمياء هو المادة، حيث يتم تعريف المادة على أنها شيء يشغل حيزًا في الفضاء وله مساحة وله كتلة، وتعتبر جميع الأجسام المادية مادة، لذا فإن الخليط مادة والحل مادة. كل واحد منهم. له ميزات وصفات تختلف عن الآخرين.
أنظر أيضا: البحث العلمي في الكيمياء والمادة
تعريف البند
- المادة هي أي شيء يشغل الفضاء، وتتكون كل مادة من ذرات، وبروتونات، ونيوترونات، وإلكترونات، والمادة لها العديد من الحالات والشكل الموجود في المادة، سواء كانت الحالة سائلة أو صلبة أو غازية.
- أو يمكن أن يكون على شكل بلازما، أو بشكل آخر اكتشفه العلماء في العصر الحديث، ويمكن للمادة أن تنتقل بين كل هذه الحالات، حسب درجة التعرض للحرارة وعوامل أخرى.
- هناك أيضًا ثلاثة فروع للمادة وفقًا لتجميع الذرات التي تحدد الخصائص الكيميائية والفيزيائية، وهذه الفروع الثلاثة، أحدها موضوع البحث، هي العناصر والمركبات والمخاليط.
ما هي الخلطات؟
الخليط الكيميائي هو مزيج من مادتين أو أكثر، بشرط أن يحتفظ كل منهما بمكوناته الكيميائية، ولا يوجد به تشققات، ولا يتغير خواص كل منهما، لعدم وجود روابط كيميائية بين هذه المواد. اعمال
يمكن أيضًا فصل مكونات الخليط ولا يلزم تثبيت النسب في الخليط ويمكن أن تختلف النسب داخل كل خليط والمخاليط نوعان رئيسيان من المخاليط المتجانسة المخاليط غير المتجانسة.
مخاليط متجانسة
- تتميز المخاليط المتجانسة بتوحيد مكوناتها، لذا فهي عبارة عن مخاليط. لا يمكننا بسهولة فصل جميع المكونات التي يتكون منها الخليط لأن أجزاء الخليط لها نفس الخصائص، وفي هذه الخلائط يمكننا تحديد المذاب. .
- نظرًا لأن المذاب يحتوي على حجم جزيئي صغير بينما يحتوي المذيب على حجم جسيم أكبر، فإن المخاليط المتجانسة تشتمل على أي عدد من المكونات.
- من الأمثلة على الخلائط المتجانسة الهواء والماء والسكر والمنظفات ومياه الأمطار والصلب.
مخاليط غير متجانسة
- المخاليط غير المتجانسة هي مخاليط ليس لها تركيب ثابت وموحد، لأن هذه المخاليط لا توجد في أجزاء متساوية، ويمكن فصل هذه المواد ببعض الطرق الميكانيكية، مثل الغربلة، والترشيح، والجاذبية.
- وهي أيضًا مخاليط، مقسمة إلى أنواع مختلفة، حيث توجد في الكيمياء مخاليط غير متجانسة من المعلقات، وهي عبارة عن مخاليط من مادة سائلة، مع مواد صلبة لا تذوب في الماء أو السوائل.
- تستقر المخاليط غير المتجانسة المعلقة أو تستقر في قاع مادة سائلة عند تركها قائمة، حيث إذا بقيت المادة في الماء دون تحريك، فإنها تستقر في قاع الدورق.
- النوع الثاني من المخاليط غير المتجانسة هو الخلائط الغروية. الخليط الغرواني أو المستحلب عبارة عن خليط معلق، ولكنه يختلف في بعض الخصائص لأنه خليط بين سائلين لا يمكن دمجهما عن طريق التقليب أو الاهتزاز.
- تترسب هذه السوائل على شكل طبقتين فوق بعضهما البعض عند تركها في صورة زيت وماء، ومن الأمثلة على ذلك مخاليط غير متجانسة مثل الرمل في الماء والخل في الزيت.
- بالإضافة إلى ذلك، ينتج هذا الخليط عن تراكم أنواع مختلفة مثل الحبوب والسكر ونشا الذرة والدم والدخان والحجارة.
انظر أيضًا: دراسة تفصيلية عن أهمية الكيمياء في حياتنا اليومية
طرق فصل المخاليط
- يعد فصل المواد المختلفة من أهم التطبيقات في مجال دراسة النظم البيوكيميائية والتحليل البيئي، كما أنه جذب اهتمامًا كبيرًا بالبحوث الصيدلانية. يعتبر عزل المواد المهمة عن المواد الأخرى محل اهتمام الاقتصاديين. ايضا.
- فيما يلي التطبيقات المستخدمة في تعدين الذهب، وطرق فصل الخلائط عن بعضها البعض.
- طريقة اللوني. عندما يتم تمرير الخليط في معلق أو محلول عبر وسيط حيث يتم فصل المكونات وطبقة كروماتوغرافيا رقيقة، تكون هذه الطريقة فعالة لفصل المخاليط الملونة أو الأصباغ مع الأصباغ.
- طريقة التصفية: الترشيح هو فصل المواد النقية عن الجزيئات الكبيرة حيث نقوم بتجميع المواد بأدوات مسامية ومن الأمثلة على هذه الطريقة مرشحات المياه لتصفية البكتيريا منها.
- طريقة التبخير. تستخدم هذه الطريقة لاستخراج الأملاح عن طريق التبخير، حيث يتم تسخين السوائل وتبخيرها لفصل المواد الصلبة الذائبة، مثل استخراج ملح الطعام عن طريق تبخير مياه البحر تحت الشمس.
- التقطير. يتم استخدامه لفصل مخاليط السوائل النقية عن بعضها البعض، حيث يتم التبخير ثم التكثيف، ويتم عزل المواد عن بعضها البعض، والتقطير البسيط والتقطير المعقد بأدوات ثقيلة ومكلفة.
ما هي الحلول؟
- المحلول عبارة عن خليط من مادتين أو أكثر، ولكنه يختلف عن الخليط من حيث أنه يتكون من مواد لا يمكن فصلها إلا بالطرق الكيميائية. يُعرف المحلول لأنه خليط من مادتين: مذيب ومذاب. .
- عادة، يكون تركيز المذيب أكبر من تركيز المذاب، ويشكلان معًا مادة جديدة، محلول.
- تنقسم الحلول إلى ثلاثة أنواع حسب الحالة الحالية لهذه الحلول، حيث توجد محاليل صلبة ومحاليل سائلة ومحاليل غازية.
أنواع الحلول
المحاليل الغازية
هناك ثلاثة أنواع من حلول الغاز:
- محلول غازي في غاز مثل محلول غازي في الكلور أو ثاني أكسيد الكربون في الهواء، ويكون مزيجهما متجانس.
- محلول سائل في غاز، مثل محلول بخار الماء في الهواء، وهو عبارة عن رذاذ. الماء سائل على الرغم من أنه في شكل بخار ماء لأن أصل الماء سائل.
- محلول مادة صلبة في غاز، مثل ذلك الناتج عن التسامي أو التسامي، وتحويل بعض المواد من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية عند المرور بالحالة السائلة.
المحاليل السائلة
- المحاليل السائلة هي محاليل المواد الغازية أو السائلة أو الصلبة في سائل ومن هذه الحلول نعرف أن المحاليل السائلة هي ثلاثة أنواع من المحاليل الغازية في سائل مثل المشروبات تحت ضغط الهواء.
- من بين حلول الغاز المستخدمة بشكل متكرر المشروبات الغازية، حيث يتم استبدال الماء بثاني أكسيد الكربون ومحلول الكلور في الماء ومحلول الفورمالديهايد في الماء.
- محلول سائل في سائل مثل الكحول يذيب الكحول في الماء، بينما يذوب الخل حمض الأسيتيك في الماء.
- محلول من مادة صلبة في سائل، مثل محلول الملح في الماء والسكر في الماء ومحاليل تلوين الطعام.
حلول صلبة
وفقًا لنوع وحالة المادة، هناك ثلاثة أنواع من الحلول الصلبة:
- محلول غازي في مادة صلبة مثل امتزاز بعض المعادن للغازات حيث يتم امتصاص الهيدروجين في البلاديوم.
- محلول سائل في مادة صلبة، مثل محاليل الزئبق السائل في معادن أخرى أو ملغم، مثل ملغم الذهب.
- محلول صلب في سبيكة صلبة.
أنظر أيضا: ما هي تقنية النانو في الكيمياء؟
خاتمة لأبحاث الكيمياء على أنواع المخاليط والمحاليل
في نهاية البحث الكيميائي حول أنواع المخاليط والمحاليل توصلنا إلى وجود نوعين من المخاليط: متجانسة وغير متجانسة. لقد وصلنا إلى نهاية البحث.