البحث عن توزيع الإلكترون في الكيمياء سنقدم بحثًا عن توزيع الإلكترون في الكيمياء حيث تتعامل الكيمياء مع العديد من الموضوعات لأنها علم الذرات والجزيئات وتكوين المواد الكيميائية وفي هذا السياق سنتحدث عن: عن التوزيع الإلكتروني للذرات وكيف يحدث التوزيع وما هي أهميته ونتعرف على أهم طرق التوزيع ونذكر أهميته وأشياء أخرى كثيرة في البحث.
مقدمة للبحث في الكهربية في الكيمياء
الكيمياء هي العلم الذي يتعامل مع دراسة طبيعة المادة ومكوناتها، بالإضافة إلى دراسة التفاعلات الكيميائية بينهما. بريد
انظر أيضًا: دراسة تفصيلية عن أهمية الكيمياء في حياتنا اليومية
تعريف الذرة
تعريف الذرة في اللغة الإنجليزية هي الذرة التي هي جزء من العناصر الكيميائية وهي أصغر جزء من عنصر كيميائي، وتتكون الذرة من ثلاثة أجزاء، وأولها الإلكترونات السالبة التي تدور حول النواة الموجبة.
تتكون النواة الموجبة من مجموعة بروتونات موجبة الشحنة، والجزء الثالث من الذرة هو النيوترونات، وهي الجزء المحايد.
تعريف الإلكترون
الإلكترون هو جسيم دون ذري، والإلكترون هو جسيم يحمل شحنة سالبة ويساهم في تكوين الذرة لأنه الجزء الذي يدور حول الشحنات الموجبة خارج النواة.
على الرغم من أن الإلكترون خارج النواة، إلا أن البروتونات والنيوترونات موجودة في الداخل لأنها جزيئات موجودة داخل جسم النواة.
ما هو التوزيع الالكتروني؟
- توزيع الإلكترون موضوع تهتم به الكيمياء لأنها تدرسه وتحدد القوانين التي تحكمه. قبل الشروع في دراستها، من الضروري فهم معنى الإلكترون وأنه جزء من الذرة وأنه موجود. من الذرة لتدور حولها.
- ويمكن تجاهل الإلكترون من حيث الكتلة، لأن كتلة الإلكترون يمكن أن تكون صغيرة جدًا وتصل إلى الصفر، لكن شحنتها لا يمكن تجاهلها، لأن شحنتها تؤثر على الذرة.
- كتلة الإلكترونات غير مهمة لأن كتلة الذرة تتركز داخل النواة، لأن النواة تحتوي على بروتونات موجبة الشحنة بداخلها، وهناك أيضًا نيوترونات في الشحنة المحايدة.
- عندما يساوي عدد الإلكترونات السالبة عدد البروتونات الموجبة داخل الذرة، تكون الذرة محايدة كهربائيًا، بشرط أن تكون الذرة في حالتها الطبيعية.
- الرقم الذري هو عدد البروتونات الموجبة في النواة، ورقم الكتلة هو مجموع عدد البروتونات الموجبة وعدد النيوترونات المحايدة.
أنظر أيضا: البحث العلمي في الكيمياء والمادة
تعريف التوزيع الالكتروني
توزيع الإلكترون أو الترتيب الإلكتروني هو ترتيب الإلكترونات في ذرة أو جزيء، وتوزيع الإلكترون هو أحد الموضوعات التي درسها الكيميائيون لأنه من المهم تحديد عدد الإلكترونات.
أيضًا، توزيع الإلكترون هو ما يساعد الذرة للوصول إلى حالة مستقرة، ومن خلال معرفة توزيع الإلكترون للذرة، يمكننا معرفة العديد من الخصائص الكيميائية للعنصر عندما نتعرف على طبيعة نشاطه الكيميائي.
خطوات التوزيع الصحيح للإلكترونيات
يتم التوزيع الصحيح للإلكترونيات في سلسلة من عدة خطوات، على النحو التالي:
- عند القسمة، يجب أن يكون عدد الإلكترون للذرة مساويًا للعدد الذري.
- من أجل حدوث توزيع الإلكترون، يجب أن نبدأ بمدارات الطاقة الأقل للذرة.
- لا يُعد وجود أكثر من إلكترونين في المدار أمرًا صحيحًا.
كيف يتم التوزيع الالكتروني؟
- تتوزع الإلكترونات في مدارات الذرة، ونبدأ بأدنى مدارات طاقة بناءً على أساس 2n2، حيث n هو رقم مستوى الطاقة وأكبر قدرة على مستوى الطاقة هي 2 إلكترون في المدار الأول.
- يمكن أن يكون هناك 8 إلكترونات كحد أقصى في المدار الثاني، و 18 إلكترونًا كحد أقصى في المدار الثالث.
- أيضًا، يجب ألا يتجاوز عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الأخير 8، بغض النظر عن الرقم المداري، والعدد الذري يساوي عدد البروتونات في نواة أي عنصر.
- كما أن العدد الذري يساوي عدد البروتونات، أي عدد الإلكترونات حول النواة، وهذا فقط في حالة وجود ذرة محايدة.
القواعد التي تحكم التوزيع الإلكتروني
هناك عدة قواعد تحكم توزيع الإلكترون في الذرة، وأشهرها قاعدة باو، وقاعدة هوند، وقاعدة استبعاد باولي، ونحن نتحدث عن القواعد التالية:
- من قاعدة باو، يتبنى باو مبدأ الهيكل الصاعد، حيث تدخل الإلكترونات المستويات الفرعية للطاقة المنخفضة ثم إلى الأعلى، تشغل الإلكترونات مدار 1 ثانية في الذرة قبل الثانية.
- يرمز Bao إلى الرقم الكمي الرئيسي بالرمز n، حيث تكون الطاقة المدارية للذرة، والمسافة من النواة، وترتيب ملء المدارات وفقًا لقاعدة معينة، حيث يبدأ التوزيع الإلكتروني مبدئيًا عند 1 ثانية. ، ثم 2s، ثم 2p، ثم 3s، إلخ.
- يمكن أن يحتوي المدار s على إلكترونين كحد أقصى، ويمكن أن يحتوي المدار p على 6 إلكترونات، ويمكن أن يحتوي المدار d على 10 إلكترونات كحد أقصى، ويمكن أن يحتوي المدار f على 14 إلكترونًا.
- في قاعدة استبعاد باولي، لا يمكن أن يكون لإلكترونين في نفس الذرة أربعة أرقام كمومية. إذا كانت الأرقام الكمومية n و و mℓ متشابهة بين الإلكترونين، فلا بد أن يكون العدد الكمي الرابع ms مختلفًا عنهما.
- في قاعدة هوند، يجب أن يكون عدد الإلكترونات في المدار فريدًا، إذا لم يكن عددها أكبر من عدد المدارات، على سبيل المثال، يحتوي المدار P على ثلاثة مدارات متساوية للطاقة وهي Px. Pz.
- وفي كل مدار مكون من إلكترونين، عندما يكون هناك ثلاثة إلكترونات أو أقل، يتم التوزيع بشكل فردي على ثلاثة مدارات، عندما يكون عدد الإلكترونات أكثر من ثلاثة، تندمج الإلكترونات.
تعريف التوزيع الإلكتروني
يجب اتباع القواعد التالية عند تحديد التوزيع الإلكتروني وهي:
- يجب أن يكون عدد الإلكترونات في المدارات مساويًا للعدد الذري للعنصر في حالة وجود ذرة محايدة.
- لا يجوز أن يتجاوز عدد الإلكترونات في المدار إلكترونين.
- عند توزيع الإلكترونات في مدارات المستويات الفرعية، نتبع قاعدة هوند.
- يجب أن نبدأ بتوزيع الإلكترونات في مدارات أقل طاقة ثم ننتقل إلى مدارات أعلى.
لماذا التوزيع الالكتروني؟
يحدث التوزيع الإلكتروني في الذرة وفقًا لثلاث حقائق.
- في الفضاء الضيق للذرة، تكون الطاقة والخصائص الأخرى للإلكترون محدودة بحالة كمية محدودة. تسمى هذه الحالات المدارات الإلكترونية، ولكل دولة طاقة مختلفة.
- الإلكترونات هي الفرميونات وتخضع لمبدأ استبعاد باولي، والذي ينص على أنه لا يمكن لفرميونين أن يشغلوا نفس الحالة، لأنه عندما يحتل الإلكترون حالة معينة، فإن الإلكترون التالي يحتل حالة مختلفة.
- أي نظام له توزيع إلكترون واحد فقط، وفي حالة توزيع التوازن، يسمى الحالة الأرضية، وإذا لم تكن الحالة الأرضية موجودة، فإن أحد الإلكترونات يكون تحت تأثير التسخين أو التفريغ الكهربائي.
- عندما تكون الذرات غير متوازنة، تكون المادة غير مستقرة لفترة من الوقت لأن الإلكترونات في حالة عابرة وسرعان ما تعود إلى الحالة الأساسية بعد انتهاء الحالة المؤقتة.
أنظر أيضا: ما هي تقنية النانو في الكيمياء؟
من خلال إكمال البحث حول توزيع الإلكترون في الكيمياء، من الممكن الحصول على الكثير من المعلومات التي تحكم توزيع الإلكترون في الكيمياء. .