تتميز المعلومات حول تكافؤ العناصر بتحديد العديد من الدراسات والاكتشافات التي يصعب شرحها وتوضيحها وفهمها لعدم وضوحها، لأنها تتميز باتساعها وتعقيدها.
بيانات التكافؤ
يستخدم هذا المصطلح على نطاق واسع وقد تم استبداله بمفهوم آخر أكثر دقة، وهو مصطلح الأكسدة والاختزال.
في المركبات الأيونية، الأكسدة تساوي التكافؤ، وفي المركبات التساهمية، يشمل هذا المصطلح العناصر غير المعدنية التي تحدث فرقًا.
عندما نتعلم عن التكافؤ الأحادي، نرى أنه مصطلح كيميائي يصف الذرات بإلكترون تكافؤ واحد فقط، مما يعني أن رقم التكافؤ هو 1.
وبالتالي، يوجد إلكترون واحد في آخر مدار خارجي، وهي المجموعة الأولى من عناصر النظام الدوري الحديث،
مثل ذرات الصوديوم والبوتاسيوم، ولأنها تحتوي على إلكترون واحد في مدارها الخارجي، يسهل عليها فقدانه في التفاعلات الكيميائية للوصول إلى حالة الثبات.
لذلك، من النادر العثور على هذه العناصر الطبيعية وحدها، لكنها تكون نشطة عندما ترتبط بأيون من عنصر أو جزيء آخر.
أبسط مثال على ذلك هو تفاعل الصوديوم والكلور لتكوين كلوريد الصوديوم، كلوريد الصوديوم، أو ما يعرف بملح الطعام.
في بعض الأحيان نجد أن نفس العنصر يحتوي على أكثر من تكافؤ واحد، ولكن في هذه الحالة يعتمد رقم التكافؤ الأصغر عليه.
أما المجموعة الثامنة من عناصر النظام الدوري، فلا تحتوي على إلكترونات تكافؤ.
لذلك لا يدخل في أي تفاعل كيميائي مع العناصر الأخرى، حيث يعتبر من العناصر الخاملة كيميائياً.
بسبب استقرار نواتها واكتمال جميع مداراتها مع العدد الكامل للإلكترونات، فإنها تسمى غازات خاملة.
اقرأ أيضًا: راديو المدرسة عن الكيمياء في حياتنا
خطوات لتحديد تكافؤ عنصر
هناك عدة خطوات لتحديد تكافؤ عنصر ما، بما في ذلك:
يتم التوزيع الكيميائي للذرة
- نكتب التوزيع الكيميائي للذرة.
- من الضروري النظر إلى عدد الإلكترونات في المستوى الأخير من الذرة، إذا كانت واحدة من أربعة إلكترونات، فإن التكافؤ = عدد الإلكترونات في المستوى الأخير.
- إذا كان يحتوي على خمسة إلى ثمانية إلكترونات، فإن التكافؤ = -8 عدد الإلكترونات في المستوى الأخير.
افهم الفرق بين التكافؤ الكهربائي والتكافؤ المشترك والتكافؤ المتبادل
الكهربية
إنه العدد الصحيح الذي يعبر عن شحنة الأيون إذا كان للإلكترون شحنة واحدة.
الذرة التي تفقد أحد إلكتروناتها لها شحنة موجبة، بينما الذرة التي تكتسب إلكترونًا تكون سالبة الشحنة، وتكون قوى الجذب بين الأيونات المتقابلة قوية.
التكافؤ العام
انضمام زوج أو اثنين من الذرات في الإلكترونيات الشائعة، ويمكن أن يشكل رابطة واحدة أو مزدوجة أو ثلاثية.
دعم التكافؤ
نوع من الأنواع الشائعة التي تشترك فيها ذرتان في إلكترونين، ذرة المانجو، يلعب دورًا مهمًا في تصنيف ودراسة المركبات المعقدة.
اقرأ أيضًا: دراسة الكهربية في الكيمياء
تاريخ تكافؤ العناصر
يعود تفسيره العلمي إلى قرون، لكن لا توجد نظرية تشرحه تمامًا.
يعتمد معظمها على تطوير قواعد التجربة لتحديد انحرافات العنصر، ويمكن قياس التفاوتات المميزة للعنصر أو استبدالها في المركب.
خصائص عنصر خامل
هناك بعض خصائص العناصر الخاملة، ومنها:
- ليس لديها أيونات.
- بسبب درجة الحرارة المنخفضة، فهو عديم اللون والرائحة.
- يساعد على توليد الغازات في ظروف الغرفة.
- ينمو بثبات لأنه يحتوي على إلكترونات.
- يستخرج من الهواء.
- لديها قوة جاذبية ضعيفة.
- تعتبر نقطة الغليان منخفضة.
- لديها قابلية ذوبان منخفضة للغاية.
- تتميز بكتلتها المتزايدة.
- زيادة الكتلة الذرية.
- قابل للذوبان في الماء.
- يتميز بنشاط كيميائي منخفض.
استخدام العناصر الخاملة
تتضمن بعض استخدامات العناصر الخاملة ما يلي:
- يمكننا استخدام بعض عناصره لملء البالونات والبالونات.
- يتم استخدام مزيج من الهيليوم والأكسجين والنيتروجين لملء زجاجات هواء التنفس لغواصين أعماق البحار.
- يستخدم النيون والكريبتون لإضاءة أضواء السينما.
- تُستخدم بعض مكوناته لتحديد مسارات الطيران.
- يستخدم عنصر الأرجون كغاز عند شحن المصابيح.
- تستخدم بعض مكوناته في علاج أنواع معينة من السرطان الذي يعاني منه البعض.
- تستخدم عناصر الهيليوم والأرجون في لحام بعض المعادن.
اخترنا لك: البحث عن مكتشف قانون الضغط على السوائل في الكيمياء
أخيرًا، نأمل أن نكون قد قدمنا لك موضوعًا شاملاً ومفيدًا حول تكافؤ العناصر، وتاريخ اكتشاف تكافؤ العناصر، ومعلومات حول العناصر الخاملة ولا تنس مشاركتها مع أصدقائك ومعارفك. اترك تعليقًا على وسائل التواصل الاجتماعي أو أسفل المقالة بعد قراءتها، يمكن العثور على كل ما تريد معرفته حول معلومات تعادل العناصر في هذه المقالة.