رقم مجموعة تتكون عناصره من مستويات طاقة خارجية مستقرة وتعتبر إحدى المجموعات في الجدول الدوري. يحتوي الجدول الدوري على 8 مجموعات مقسمة بين القلويات والقلويات والهالوجينات والعناصر الانتقالية وشبه المعادن والمعادن النادرة. الغازات، ومن ثم سنتعلم المزيد عن هذه المجموعة، وما الذي يجعلها تتمتع بمستوى طاقة خارجي مستقر.

تعرف على مستويات الطاقة الخارجية الخاصة بك

لأنها تسمى الإلكترونات الموجودة في المستوى الخارجي للذرة، فإن إلكترونات التكافؤ والذرة تكون أكثر استقرارًا إذا كان مستوى طاقتها الخارجية يحتوي على أكبر عدد من الإلكترونات أو مليء بالإلكترونات ؛

  • على سبيل المثال، يحتوي الهيليوم على إلكترونين، كلاهما في مستوى الطاقة الأول، ولأن مستوى الطاقة الأول يحتوي على إلكترونين فقط، فإن مستوى طاقة الهيليوم الوحيد ممتلئ، مما يجعل ذرة الهيليوم أكثر استقرارًا.
  • لا تتفاعل ذرات الهيليوم مع الذرات الأخرى لأن مستواها مليء بالإلكترونات.
  • يحتوي الفلور أيضًا على سبعة إلكترونات في مستواه الخارجي، وهو مستوى الطاقة الثاني، لذلك يحتاج إلى اكتساب إلكترون ليصبح أكثر استقرارًا.
  • على سبيل المثال، من الممكن الحصول على إلكترون من الليثيوم، الذي يحتوي على إلكترون في مستواه الأخير، وهو المستوى الثاني للطاقة، بحيث يصبح الليثيوم أيضًا أكثر استقرارًا عندما يفقد هذا الإلكترون ؛ تتشكل رابطة أيونية بينهما.
  • أيضًا، الفلور والليثيوم من العناصر شديدة التفاعل، لذلك عندما يحدث تفاعل بين الليثيوم والفلور، يتم نقل الليثيوم إلكترونيًا إلى الفلور.
  • أخيرًا، نستنتج أن إلكترونات التكافؤ تحدد خصائص المواد وكيفية تفاعلها مع المواد الأخرى.

أنظر أيضا: الكتلة والوزن في الفيزياء

عدد المجموعة التي تتكون عناصرها من مستويات طاقة خارجية مستقرة

المجموعة التي تحتوي عناصرها على مستويات طاقة خارجية مستقرة هي مجموعة تتمتع بميزة وجود مجموعة كاملة من إلكترونات التكافؤ في مستوى الطاقة الخارجي.

  • أي أن معظم هذه المجموعة تحتوي على ثمانية إلكترونات تكافؤ، مع الاستثناء الوحيد هو الهيليوم، الذي يحتوي فقط على مجموعة كاملة من إلكترونين، مما يعني أن هذه المجموعة لا تحتاج إلى الارتباط مع عناصر أخرى لتحقيق الاستقرار.
  • تعتبر مستقرة من تلقاء نفسها، وبالتالي غالبًا ما يطلق عليها غازات خاملة أو غير تفاعلية، وتسمى بالغازات النبيلة ورقم مجموعتها هو 8، وتشمل هذه المجموعة الهيليوم، والنيون، والأرجون، إلخ.
  • العنصر الكيميائي هو مادة تتكون من ذرات ولا يمكن تقسيمها إلى أجزاء، ويمكن أن يكون هذا العنصر معدنًا أو غير معدني أو نصف معدني وله رمز يميزه عن العناصر الأخرى.
  • حيث يكون للعنصر عدد ذري ​​وكتلي مختلف عن باقي العناصر الكيميائية، وتكون العناصر في مجموعات حيث يكون رقم المجموعة التي تحتوي عناصرها على مستويات طاقة خارجية مستقرة هو الثامن عشر.

تعلم الخصائص العامة للمجموعة الثامنة عشرة

بالنسبة لعناصر المجموعة التي تكون فيها مستويات الطاقة الخارجية مستقرة، أي نهاية مستوى الطاقة الأخير بالنسبة لهم، فهي:

  • يتميز بحقيقة أن جميع عناصره غازات نبيلة وخاملة.
  • ليس لها لون أو رائحة أو طعم.
  • غير قابل للاشتعال.
  • لديه آخر مستوى طاقة كامل.
  • طاقات التأين عالية لأنه يجب عليك اختراق مستوى طاقة كامل بالإلكترونات.
  • طاقتها الكهرومغناطيسية منخفضة جدا.
  • درجة غليانه منخفضة للغاية.
  • يمكن إنتاج الأيونات عندما تتعرض الغازات النادرة لجهد كهربائي عالي.
  • قدرتها على تكوين مركبات شعرية وخاصة الأرجون.

قد تكون مهتمًا أيضًا بالقوانين الأساسية للفيزياء

ما هي الغازات النبيلة؟

  • الغازات النبيلة هي مجموعة من الغازات تقع في الطرف الأيمن من الجدول الدوري.
  • تشمل الغازات النبيلة الهيليوم (He) والنيون (Ne) والأرجون (Ar) والكريبتون.

(Kr) وزينون (Xe) والرادون (Rn).

  • تسمى الغازات النبيلة أيضًا A8 والمجموعة 18 وحتى المجموعة 0.
  • الغازات النادرة هي غازات عديمة الرائحة وعديمة اللون والمذاق في درجة حرارة الغرفة، ولها نقاط انصهار وغليان منخفضة.
  • توجد معظم الغازات النبيلة في قشرة الأرض، ولكن بكميات صغيرة فقط، وتشكل معًا حوالي 1 ٪ فقط من الغلاف الجوي للأرض.

ابحث عن موقع الغازات النبيلة في الجدول الدوري

تقع الغازات النبيلة في المجموعة 18 من الجدول الدوري، حيث يتم تصنيفها حسب درجة غليانها، لأن هذه الغازات لها عدد من الخصائص في ظل الظروف القياسية:

  • فهي عديمة اللون والرائحة والمذاق.
  • إنها غازات مفردة ذات نشاط كيميائي ضئيل، وذراتها لها قوى ارتباط ضعيفة، مما يؤدي إلى انخفاض نقاط الغليان والانصهار.
  • بالإضافة إلى ذلك، تمتلئ القشرة الخارجية لذرات هذا الغاز بالإلكترونات، مما يقلل من قدرتها على التفاعل مع العناصر الأخرى.
  • يمكن إنتاج بضع مئات من المركبات فقط، وتجدر الإشارة أيضًا إلى أن هذه الغازات غير قابلة للاشتعال في ظل الظروف القياسية.

تعرف على استخدام الغازات النبيلة

تُستخدم الغازات النبيلة في العديد من الأنشطة اليومية التي نقوم بها في حياتنا، سواء كانت ترفيهية أو غير ذلك، وتشمل هذه:

  • غاز الهليوم هو مصدر للضغط الجوي الاصطناعي.
  • يستخدم الأرجون والهيليوم في لحام العديد من المعادن، مثل المغنيسيوم.
  • يستخدم الرادون لعلاج العديد من الأمراض أهمها السرطان الذي يصيب الكثير من الناس.
  • تستخدم الغازات الخاملة في إنتاج المصابيح.
  • استخدم غاز الهيليوم لملء البالونات أو الطائرات لأنه خامل وقابل للاشتعال.
  • تستخدم الزينون والأرجون والنيون في اللافتات الزخرفية والإعلانية.
  • تستخدم الغازات النبيلة في المصابيح الكهربائية المتصلة بالكاميرا.
  • لذلك، كل مجموعة من العناصر في الجدول الدوري لها خصائصها الخاصة التي تميزها عن العناصر الأخرى في المجموعات الأخرى
    • يتم تصنيف عناصر هذه المجموعات وفقًا للخصائص المشتركة لبعضها البعض.
  • بما في ذلك المجموعة الثامنة عشرة، وهي عدد المجموعات التي تحتوي عناصرها على مستويات طاقة خارجية مستقرة.
    • معظم العناصر في هذه المجموعة هي غازات خاملة ونبيلة وغير قابلة للاشتعال.

تابعنا. موضوع حول العنصر الأول من الجدول الدوري في الكيمياء

ما هي عناصر المجموعة الثامنة عشرة؟

تحتوي عناصر المجموعة الثامنة عشر على العديد من العناصر التي تتركز في الغازات النبيلة والخاملة، ومن بين هذه الغازات ما يلي، مبينة العدد الذري وتوزيعها الإلكتروني في مستويات الطاقة:

  • العدد الذري للهيليوم هو 2 وتكوينه الإلكتروني هو “2”.
  • يحتوي النيون على عدد ذري ​​10 وتوزيع الإلكترون “2.8”.
  • يحتوي الأرجون على العدد الذري 18 وتكوين الإلكترون 2، 8، 8.
  • يحتوي الكريبتون على العدد الذري 36 وتوزيعه الإلكتروني هو “2، 8، 18، 8”.
  • يحتوي Xenon على عدد ذري ​​54 وتكوين إلكتروني 2، 8، 18، 18، 8.
  • الرادون له عدد ذري ​​86 وتوزيع إلكتروني “2، 8، 18، 32، 18، 8”.

حدد الجدول الدوري للعناصر

  • يتم تعريف الجدول الدوري للعناصر على أنه جدول منظم لجميع العناصر الكيميائية بناءً على العدد الذري المتزايد من اليسار إلى اليمين ومن أعلى إلى أسفل.
  • تتوافق هذه المنظمة أيضًا مع الكتلة الذرية المتزايدة للعناصر بشكل عام، وتسمى عناصر في نفس العمود من الجدول الدوري.
  • حيث يتم توزيع إلكترونات التكافؤ بنفس الطريقة، مما يعني أن لها أيضًا سلوكًا كيميائيًا مشابهًا، بينما تسمى خطوط الجدول الدوري دورات.
  • يشير رقمه إلى أعلى مستوى للطاقة يمكن أن تشغله إلكترونات العناصر المحتوية في حالة عدم التحفيز.
    • وفقًا للجمعية الملكية للكيمياء، يعتبر الكيميائي الروسي ديمتري آي مينديليف مؤسس الجدول الدوري.

لذلك، في هذه المقالة المبسطة، أوضحنا لك عدد المجموعة التي تتكون عناصرها من مستويات طاقة خارجية مستقرة، وقدمنا ​​مفهوم مستويات الطاقة، وكذلك المجموعة الثامنة عشرة وعناصرها.