استخدامات الأمونيا في الصناعة تعتبر الأمونيا أو الأمونيا من أكثر الغازات شيوعًا، على الرغم من أن لها العديد من الخصائص الخطرة.
ومع ذلك، فإن لها أيضًا العديد من الاستخدامات المفيدة، والأمونيا هي غاز قلوي وكان لها العديد من الاستخدامات في الماضي.
بسبب الأضرار التي لحقت بصحة الإنسان، تم التخلي عن معظم استخدامها.
ومع ذلك، لا تزال الأمونيا تستخدم في العديد من الصناعات، وفي هذا المقال سنتعرف على الأمونيا وأهم استخداماتها.
الأمونيا أو الأمونيا غاز عديم اللون ذو رائحة نفاذة
- الأمونيا أو الأمونيا أو الأمونيا في اللغة العربية هي غاز قلوي (قادر على الترابط مع ذرات الهيدروجين).
- إنه عديم اللون ورائحة نفاذة قوية ويهيج بعض أغشية الجسم مثل العينين والحلق.
- يتم الحصول على الأمونيا من خليط من ذرات النيتروجين (N) والهيدروجين (H).
- لأن كل من روابط النيتروجين الثلاثة تتحد مع رابطة شريكة لذرة الهيدروجين لتكوين مركب الأمونيا (NH3).
- لون النيتروجين أزرق والهيدروجين أبيض.
خصائص الأمونيا (الأمونيا).
الأمونيا شديدة الذوبان في الماء وتشكل محلولًا يسمى NH4OH هيدروكسيد الأمونيوم.
الأمونيا ليست فعالة جدا في التجفيف، وهيدروكسيد الأمونيوم يحيد العديد من الأحماض.
على سبيل المثال، يتم تكوين ملح الأمونيوم إذا تمت إضافة حمض الهيدروكلوريك (HCL) إلى هيدروكسيد الأمونيوم (NH4OH).
يتم الحصول على محلول كلوريد الأمونيوم NH4CL وفقًا للمعادلة: NH4OH + HCl → NHCl + H2O.
- لها رائحة نفاذة نفاذة تهيج أعضاء الجهاز التنفسي والعينين، ولها طعم لاذع.
- قابليته للذوبان في الماء عالية جدا وتقل هذه الحساسية مع زيادة درجة الحرارة.
- أخف من الهواء (حوالي نصف الكتلة الحجمية للهواء).
- يذوب (-77.73 درجة مئوية) ويغلي (-33.34).
- يمتص الكثير من الحرارة عندما تتغير حالته من سائل إلى غاز، لذلك تم استخدامه في الثلاجات.
- له ثابت (تأين) ضعيف (1.8 × 10〗 ^ (- 5))، لذا فإن الأملاح التي تتشكل عند التفاعل مع الأحماض تكون ضعيفة الحموضة.
- يمكن اكتشافه بسهولة في التفاعلات الكيميائية لأنه يتحول إلى ورق عباد الشمس الأزرق.
- بشكل عام، عندما تنخفض درجة حرارة الغاز، يتحول إلى سائل، وعندما تنخفض درجة الحرارة، يتحول إلى مادة صلبة مثل الماء.
- إنه غاز على شكل بخار ماء، وفي حالته الطبيعية يكون سائلًا، وعندما يبرد يكون صلبًا.
نوصي بالقراءة. ما هي الأمونيا في الرئتين؟
طرق تحضير غاز الأمونيا
يتم الحصول على هذه الطريقة عن طريق سحق مركب كربيد الكالسيوم (CaC2) وتسخينه بالنيتروجين إلى 1100 درجة مئوية وفقًا للتفاعل التالي:
- CaC2 + N2 → CaCN2 + C.
- ننتج سياناميد الكالسيوم (CaCN2)، بالإضافة إلى الجرافيت (C)، وهو شكل من أشكال الكربون.
- ثم نقوم بتسخين سياناميد الكالسيوم بالماء تحت ضغط عالٍ للغاية ويحدث التفاعل التالي.
- CaCN2 + 3H2O → CaCO3 + 2NH3
ينتج عن هذا كربونات الكالسيوم (CaCo3) بالإضافة إلى الأمونيا أو الأمونيا.
استجابة هوبر
يتم تحضير الأمونيا بعدة طرق أهمها:
- طريقة السياناميد هي طريقة اخترعها الألماني “فريتز هابر” عام 1913. فازت هذه الطريقة بجائزة نوبل لاكتشافها في عام 1918.
- تعتمد الطريقة على تفاعل مباشر بين النيتروجين والهيدروجين، ولكن يتم إجراؤها تحت ضغط عالٍ (300 ضغط جوي).
- عند درجة حرارة عالية (475 درجة مئوية) وبوجود وسيط (مما يساعد على حدوث التفاعل).
- مثل أكسيد الألومنيوم، يمكن كتابة التفاعل كـ N2 + 3H2 → 2NH3
إنتاج الأمونيا
- بدأ إنتاج الأمونيا في عام 1914، بداية الحرب العالمية الأولى.
- يمكن إنتاج حمض النيتريك (HNO3) منه، وهو المكون الرئيسي في إنتاج متفجرات TNT (trinitrotoluene) والنيتروجليسرين.
- في عام 1918، حصل هابر على جائزة نوبل، على الرغم من العديد من الانتقادات لاختياره.
- يستخدم أكثر من 25 ٪ من إنتاج الأمونيا في العالم كسماد، ويستخدم الباقي للحصول على مركبات النيتروجين الأخرى.
- الأمونيا هي عنصر رئيسي في العديد من الصناعات وتستخدم بشكل مباشر أو غير مباشر.
- لأنها مادة أساسية لإنتاج النايلون والمنظفات ومعالجة المياه والمستحضرات الصيدلانية.
قد تكون مهتمًا أيضًا بغاز الأمونيا ومخاطرها
استخدام الأمونيا مع غاز الأمونيا
الأمونيا متأصلة أيضًا في العديد من المواد الكيميائية والبلاستيك والفيتامينات والأدوية.
على سبيل المثال، تعمل الأمونيا كعامل مساعد في إنتاج المواد البلاستيكية مثل الراتينج الصناعي وراتنج الميلامين.
للأمونيا العديد من الاستخدامات الصناعية والزراعية الأخرى، بما في ذلك:
- يستخدم في التبريد وتكييف الهواء بسبب كمية الحرارة الكبيرة التي يمتصها أثناء التحول من سائل إلى غاز (372 سعرة حرارية).
- ومع ذلك، فقد تم استبداله الآن بغاز الفريون بسبب سموم الأمونيا والآثار الصحية.
- يستخدم كوقود للآلات الكبيرة في المصانع بشرط ألا تحتوي الماكينة على النحاس.
- لأن الأمونيا تسبب صدأ النحاس عند مزجه بالأكسجين.
- يستخدم على نطاق واسع في صناعة الأسمدة، وهذا هو السبب الرئيسي وراء اكتشاف فريتز هابر لطريقة جديدة لإنتاجه.
- لأن الأمونيا تستخدم في إنتاج 75٪ من الأسمدة.
- يستخدم على نطاق واسع كمنظف للقطن والصوف والبقع الصعبة الأخرى.
- تتأكسد الأمونيا بكميات كبيرة لإنتاج حمض النيتريك (HNO3)، والذي يسمى أيضًا المياه الفضية.
- والتي تستخدم في مجالات مهمة مثل إنتاج المواد الطبية والمرايا العاكسة بالإضافة إلى المتفجرات عند خلطها بحمض الكبريتيك المركز.
مخاطر غاز الأمونيا على صحة الإنسان
- كما ذكرنا سابقًا، يمكن أن تسبب الأمونيا تهيجًا لبعض الأغشية في جسم الإنسان، لكن هذا التأثير خارجي فقط.
- نظرًا لأن جسم الإنسان سينتج الأمونيا أيضًا بعد استهلاك البروتين في الجسم، فسيقوم جسم الإنسان بعد ذلك بتحويل الأمونيا إلى مادة أقل سمية.
- وهي عبارة عن يوريا في الكلى، ولكن يمكن أن تتأثر وظائف الكلى، مما يؤدي إلى ارتفاع مستويات الأمونيا في الدم.
- هذه الحالة خطيرة للغاية ويمكن أن تؤدي إلى التهابات الدماغ والوفاة.
- يمكن أن يتعرض البالغون للأمونيا من خلال التسربات أو الانسكابات في خزانات الأمونيا أو خطوط الأنابيب، خاصة في المزارع حيث تستخدم الأمونيا كسماد.
- تقتصر الآثار الخطيرة للتعرض للأمونيا على الأجزاء التي تتلامس مباشرة مع الأمونيا: الجلد والعينين والجهاز التنفسي والفم والجهاز الهضمي.
- على سبيل المثال، إذا صببت زجاجة من الأمونيا على الأرض، فإن استنشاقها سيؤدي إلى السعال بسبب الرائحة النفاذة.
- بالإضافة إلى ذلك، سوف يسبب الغاز تهيجًا عند ملامسته للعين وسيغلق العين أيضًا.
- ومع ذلك، عند التعرض لتركيزات عالية جدًا من الأمونيا (مثل عند ملامسة الأمونيا المركزة).
- يمكن أن يصاب الجلد أو العينين أو الرئتين بحروق شديدة، مما قد يؤدي إلى العمى وأمراض الرئة وحتى الموت.
- لا يوجد دليل واضح على أن الأمونيا يمكن أن تسبب السرطان.
- الأطفال أقل تعرضًا للغازات من البالغين لأن معظم التعرض يحدث في بيئة العمل.
- لكنها يمكن أن تتعرض للمنظفات المنزلية التي تحتوي على الأمونيا.
- في معظم الحالات، يكون تأثير الأمونيا على الأطفال هو نفسه تأثيره على البالغين، مثل حروق الجلد والعينين والفم والرئتين.
- لا يوجد دليل واضح على أن التعرض لمركبات الأمونيا في بيئة المرأة الحامل سيسبب أي تشوهات خلقية في الجنين.
- ليس من الواضح ما إذا كان يمكن نقل الأمونيا من الأم الحامل إلى جنينها أو من الأم المرضعة إلى طفلها عن طريق حليب الثدي.
لا تفوت القراءة. أسرع طريقة لتنظيف الأريكة الناعمة من بقع الغبار والأمونيا