تفاعل الصوديوم مع الماء ودرجات التفاعل واهم العوامل الناتجة عنه. الصوديوم مادة فضية يمكن أن تتشابه في كثافتها مع البارافين. للصوديوم موصلية حرارية وكهربائية جيدة.
ويمكن اعتبار هذه الخاصية سبب استخدامها في الصناعة، ويمكن تعريف أن للصوديوم نشاط كيميائي عالي.
من خلال هذه الدراسة يمكننا أن نتعلم معًا عن الصوديوم وما يدخل في الصوديوم وسنعرف المزيد عنه في هذه الدراسة.
مقدمة لأبحاث الصوديوم
يُعرف الصوديوم بأنه أحد أهم عناصر الجدول الدوري الكيميائي وتحوله إلى مجموعة فلز قلوي.
وهو العنصر الثاني للمجموعة الأولى وأيضًا أحد عناصر الفترة الثالثة، ويمكن أن يتميز الصوديوم بنشاط كيميائي عالي.
لأنه يمكن أن يتفاعل في الهواء ويمكن أن يحترق أيضًا بلهب أصفر، فهو أيضًا سادس عنصر كيميائي.
أنظر أيضا: أسباب ارتفاع الصوديوم في الدم
معلومات عن الصوديوم
- الصوديوم هو نوع من العناصر الكيميائية برمز aN.
- إنه أحد العناصر الموجودة في الجدول الدوري الكيميائي ويعرف في اللاتينية باسم muirtaN، بعد وادي النورتا.
- يمكن اعتبار الصوديوم كعنصر شمعي لامع ونشط كيميائيًا والصوديوم معدن قلوي.
- يمكن لأي عنصر في المجموعة الأولى من الجدول الدوري أن يحترق ويصدر لهبًا أصفر.
- يمكن للصوديوم أيضًا أن يتخذ لونًا أبيض فضيًا عند قطعه، ولا يمكن الحصول عليه مجانًا بطبيعته لأنه فعال للغاية.
- الصوديوم من أخف العناصر لأن كثافته أقل من كثافة الماء.
- يمكن أن تطفو على سطحها كما لو كانت الأرض ناعمة وطرية، ويمكن أن تتفاعل تلقائيًا مع الماء.
- قد تضطر إلى العمل للحفاظ على الصوديوم في الزيت.
- هناك أيضًا العديد من المعادن مثل الفلسبار، والصوداليت، والهاليت، ويمكن تمييز أملاح الصوديوم بهلالها الكبيرة في الماء.
- وأهمها ملح كلوريد الصوديوم وهو السبب الرئيسي لملوحة مياه البحر.
- يلعب الصوديوم أيضًا دورًا مهمًا وكبيرًا جدًا لأنه أحد العناصر الغذائية الأساسية للإنسان والحيوان وبعض النباتات.
- أيونات الصوديوم، aN +، هي الكاتيونات الرئيسية الموجودة في السوائل خارج الخلايا.
- قد يلعب دورًا مهمًا في تنظيم ضغط الدم والضغط الاسموزي.
- في الجسم أيضًا، بالإضافة إلى الدور الذي يلعبه في نقل الإشارات العصبية.
أبحاث ودراسات حول تفاعل الصوديوم مع الماء
- لأن تفاعل الصوديوم مع الماء هو تفاعل بسيط للغاية، لأن تفاعل المواد يمكن أن يؤدي إلى تكوين غاز 2H.
- يعمل كمؤكسد 2O ويشتعل في الهواء.
- أيضًا، في عملية نفث الهيدروجين، يمكن إطلاق كميات كبيرة من الطاقة مع ارتفاع درجة حرارة الماء وتبخرها.
- لأن كثافة الصوديوم منخفضة، قد يتم إجبار خزان بخار.
- لدفعه عند عزله عن الماء، ويجب إخماده في التفاعل.
- ادرس هذه العملية بالتفصيل وجرب على htriwgnuJ.
- التقطت كاميرا سريعة جدًا هذه العملية بسرعة عشرة آلاف إطار في الثانية، وهي أبطأ بنحو أربعمائة مرة.
- ويلاحظ أيضًا أن المعدن يدخل السائل، حيث يبدأ في إحداث عمليات على شكل طفرات.
- بالإضافة إلى ذلك، بمجرد دخولها في الماء، تبدأ الفلزات القلوية في العمل كإلكترون متاح يمكن إزالته بواسطة جزيئات سالبة الشحنة.
- يمكن للصوديوم أيضًا أن يقبل قطعة معدنية موجبة الشحنة.
- تبدأ البروتونات ذات الشحنة الموجبة في صد بعضها البعض، مما يتسبب في حدوث عمليات معدنية أيضًا.
- يمكن أن تؤدي عمليات التقرح والتوسيد بالبخار أيضًا إلى زيادة سطح التلامس للمواد المتفاعلة وتعزيز تفاعلها.
كيف تجري التجربة؟
- أيضًا، عندما يتفاعل الهيدروجين مع الماء والصوديوم، يمكن تكوين قلوي للتحقق من ذلك، لذلك أي مؤشر يستخدم عباد الشمس أو الفينول فثالين أو برتقال الميثيل.
- من السهل أيضًا العمل مع الفينول فثالين لأنه ليس له لون ويكون في بيئة محايدة.
كيف تجري التجربة
- من الممكن سكب الماء المقطر في القالب، حيث يمكن استخدام أكثر من نصف حجم الوعاء.
- ثم يتم إضافة بعض القطرات، وهي مؤشرات، إلى السائل.
- يمكنك أيضًا قطع قطعة من الصوديوم بحجم نصف حبة البازلاء باستخدام مشرط أو سكين رفيع.
- وما يجب عليك فعله هو قطع المعدن في الحاوية وليس الصوديوم من الزيت لتجنب الأكسدة.
- يتم أيضًا إزالة قطعة من الصوديوم من البرطمان باستخدام ملقط للسماح لها بالجفاف.
- وذلك باستخدام ورق الترشيح حتى يتم تنظيفه من الزيت.
- رمي الصوديوم في الماء، ومراقبة العملية من مسافة آمنة.
- يجب أن تكون جميع الأدوات التي يمكن استخدامها في التجربة نظيفة وجافة.
العوامل نتيجة لذلك
- يمكن ملاحظة أن الصوديوم لا يتفاعل مع الماء لأنه يمكن أن يظل فوق سطح الماء، وهذا يفسر كثافة المادة.
- أيضًا، يمكن أن يبدأ الصوديوم في التفاعل مع الماء، والذي يولد الحرارة بعد ذلك، ومن ثم يمكن أن يذوب المعدن في صورة قطيرة.
- ثم يبدأ هذا القطرة في العمل بنشاط من خلال الماء، الذي ينبعث بصفات مميزة.
- أيضًا، إذا لم تكن قطعة الصوديوم صغيرة جدًا، فسوف تضيء في لهب أصفر عندما تكون القطعة كبيرة جدًا.
- مهما كان لون الماء يتغير، سيحدث انفجار، ويفسر ذلك بفعل إطلاق القلويات في الماء وتغير لون المؤشر المذاب فيه.
- يمكن أن يتحول الفينول فثالين بعد ذلك إلى اللون الوردي والأزرق الداكن والأصفر البرتقالي الميثيل.
أنظر أيضا: فوائد كربونات الصوديوم للجسم
تحذيرات وتعليمات للاستخدام
هناك بعض التحذيرات والتعليمات التي يتم نشرها عند استخدام الصوديوم وهي:
- يجب إجراء عمليات التلاعب بالمعادن التفاعلية في المختبرات الكيميائية تحت إشراف فني مختبر قد يكون لديه خبرة في المعادن القلوية.
- بالإضافة إلى ذلك، فإن الصيغة الإلكترونية للذرة هي 3، وحالات الأكسدة الخاصة بها هي +1 و 0، وقد يكون لها كهرسلبية منخفضة (90)، لذلك يتم عرض الخصائص المعدنية الأساسية فقط.
- كما أنه يشكل كاتيونًا، والعديد من الأملاح والمركبات الثنائية تقريبًا، وجميع الأملاح والمركبات قابلة للذوبان في الماء.
صيغة لتفاعل الصوديوم مع الماء
- يمكن اعتبار المعادن عناصر يمكن أن تتفاعل مع الماء لأن الفلزات القلوية يمكن أن تتفاعل أسرع من غيرها مع الماء.
- المعادن القلوية هي أيضًا: البوتاسيوم، الفرنسي، البوتاسيوم، الليثيوم، الصوديوم، الروبيديوم، وهي مواد فعالة جدًا.
- يمكن أن يتفاعل بسرعة مع الماء، خاصة إذا كان مسحوقًا.
- يتفاعل هيدروكسيد الصوديوم المذاب في الماء مع غاز الهيدروجين.
- ينطبق هذا على جميع المعادن التي تتفاعل مع الماء، حيث يمكن أن يؤدي التفاعل الذي يحدث إلى هيدروكسيد المعدن وغاز الهيدروجين.
انظر أيضًا إلى تأثيرات بيكربونات الصوديوم على الجسم
نتيجة بحث الصوديوم
في نهاية هذا المقال نأمل أن نكون قد تمكنا من تقديم جميع العناصر والنقاط المهمة حول موضوع البحث الذي يتحدث عن الصوديوم بالماء. تم وضع تعريف لما هو الصوديوم، مع مجموعة من الأبحاث توضحه. حول تفاعل الصوديوم مع الماء.