ما هو عدد الدورات والمجموعات في الجدول الدوري الحديث؟ هذا سؤال دائم للطلاب حول العلوم والكيمياء. في هذه المقالة، سنتحدث عن عدد الدورات والمجموعات في الجدول الدوري وما هو الفرق. منهم وسنتحدث بالتفصيل في السطور التالية.
الفرق بين الفترات والمجموعات في الجدول الدوري
- يحتوي الجدول الدوري على صفوف وأعمدة، ويتم ترتيب العناصر في الجدول الدوري بناءً على العدد الذري لكل عنصر، ولكل عنصر في الجدول الدوري رمزه الخاص، وفي الجدول الدوري العدد الذري والكتلة الذرية . تم تحديد العنصر.
- أما بالنسبة للسلسلة التي تسمى الدورات، حيث تكون الزيادة في الكتلة الذرية للعنصر من اليسار إلى اليمين.
- أما بالنسبة لأعمدة الجدول الدوري، فيُطلق عليها المجموعات، والعناصر التي تشترك في مجموعة لها خصائص كيميائية وفيزيائية مشتركة، لذلك تُسمى العائلات.
- مثال على ذلك أن عناصر المجموعة الأولى، باستثناء الهيدروجين، تسمى العناصر الفلزية القلوية، وعناصر المجموعة الثانية تسمى عناصر الأرض القلوية، وعناصر المجموعة السابعة عشرة تسمى الهالوجينات، و هناك عناصر نبيلة في المجموعة الثامنة عشرة ؛
- العناصر المعدنية موجودة في الجانب الأيسر من هذا الجدول وهي عناصر صلبة، لكن الزئبق يحتاج إلى درجة حرارة عادية وهذه المجموعة لها بريق معدني والقدرة على الرسم والقرع.
- بالإضافة إلى التوصيل الجيد للحرارة والكهرباء، وعلى عكس العناصر الموجودة على اليمين، حيث تكون نقطة الانصهار منخفضة وموصلية الحرارة والكهرباء ضعيفة، فهي عناصر متنوعة بقوة ؛ العناصر والعناصر السائلة والعناصر الغازية.
أنظر أيضا: أسباب وجود عدة فروع للكيمياء
خصائص المجموعات في الجدول الدوري
- المجموعات في الجدول الدوري لها خصائص العناصر الموجودة في نفس العمود من الجدول الدوري، وإحدى خصائصها أنها تتميز بنشاط كيميائي مماثل.
- لأن هذه العناصر لها نفس عدد الإلكترونات في المدار النهائي للعنصر لأن كل عنصر يحتوي على سبع مدارات.
لكن في المجموعة التي تحتوي على عناصر تتحرك من أعلى إلى أسفل، وهذه مجموعة واحدة، تختلف خصائص تلك المجموعة على النحو التالي:
- يزيد نصف قطر الذرة.
- تنخفض طاقة التأين.
- الكهربية سلبية.
خصائص الدورات في الجدول الدوري
- تشترك العناصر في دورة واحدة في مستوى طاقة الإلكترونات غير المستثارة، ويختلف عدد العناصر في دورة واحدة.
- لأن عدد العناصر في دورة واحدة يتم تحديده بواسطة الإلكترونات في المستوى الفرعي للطاقة.
بالانتقال من اليسار إلى اليمين في دورات الجدول الدوري، تختلف الخصائص على النحو التالي:
- يتم تقليل نصف قطر الذرة.
- تزداد طاقة التأين.
- يزيد الكهربية.
إنشاء جدول دوري
تم تحديد هذا الجدول وترتيب العناصر بهذه الطريقة من قبل العالم الروسي “دميتري مندليف” حيث يعتمد الترتيب على زيادة الكتلة الذرية لكل عنصر وتم ذلك في ميلادي. في عام 1869 وهذا الرسم البياني. أساس الجدول الدوري والعناصر التي تظهر في الجدول الدوري الأول تتكون من حوالي ستة وستين عنصرًا.
في عام 1911 جاء العالم “هنري موزلي” وأعاد ترتيب عناصر الجدول الدوري واعتمد بالترتيب على العدد الذري الذي يمثل عدد البروتينات وهذه تمثل الجسيمات الموجبة في الذرة وهذا يساوي عدد الإلكترونات التي تمثل الأجسام السالبة للذرة.حيث تحتوي النواة على ما يلي:
- الأجسام الإيجابية تمثل البروتينات.
- والأجسام الموجية التي تمثل الإلكترونات.
- والأجسام المحايدة التي تمثل النيوترونات.
متابعة. ماذا تعني الصيغة C6H6؟
عدد مجموعات ودورات النظام الدوري
- للجدول الدوري استخدامات عديدة في العلم، وتنقسم المجموعات التي تمثل أعمدة الجدول الدوري إلى مجموعتين، ثماني مجموعات تمثل المجموعة “أ” التي تحتوي على الفلزات القلوية، والتي تحتوي على: إلكترون في مداره الأخير.
- وهناك المجموعات الأخيرة التي يحتوي مدارها الأخير على ثمانية في مداره النهائي، بما في ذلك المجموعات النبيلة وكذلك معادن الأرض القلوية، والمعادن الضعيفة، واللافلزات، والهالوجينات.
- القسم الأخير من المجموعات هو المجموعة الفرعية العاشرة (الممر ب).
- العدد الإجمالي للعناصر في الجدول الدوري الحديث هو 118، ولكن في عام 2016، تمت إضافة أربعة عناصر جديدة إلى الجدول الحديث، ممثلة بالعناصر “unun، و trium، و unun، و pentium”.
- والعناصر المرقمة بالجدول هي العناصر التي تحدث بشكل طبيعي من 1 إلى 98، والعناصر المرقمة من 99 إلى 118 هي عناصر صناعية غير موجودة في الطبيعة، ولكن يتم إنتاج هذه العناصر في المختبر.
- والعناصر الموجودة في الجدول الدوري يخصص لها رمز من قبل العلماء لكل عنصر، وعادة ما يكون هذا الرمز هو الحرف الأول من اسم العنصر، ويكون دائمًا بحرف إنجليزي، وهذه: عادة ما تشترك العناصر في هذه الأحرف، لذا فإن الحرف الثاني من اسم أحد هذين العنصرين المتشابهين.
قد تكون مهتمًا أيضًا. رمز كلوريد الصوديوم في الماء
أقسام الجدول الدوري الحديث
الفلزات القلوية
- المعادن القلوية، وهي لامعة وناعمة، موجودة في المجموعات الأولى من الجدول الدوري.
- لدرجة أنه من السهل قطعها بسكين.
- في هذه المجموعة، يبدأ بعنصر الليثيوم، والرمز الكيميائي لهذا العنصر هو أول حرفين من الاسم، وهما “Li” وينتهي بالعنصر “Fr”.
- يعتبر من العناصر التي تتميز بنشاطه المفرط، وهو قابل للاشتعال وينفجر عند ملامسته للماء.
- مثال على ذلك هو عنصر الصوديوم، عندما يتلامس مع الماء، فإنه يتسبب في وجود مفرقعات نارية.
- وتجدر الإشارة إلى أن عنصر الهيدروجين من المجموعة الأولى.
- لكنها لا تصنف على أنها معدن، بل كغاز.
المعادن الأرضية القلوية
- المجموعة الثانية تحتوي على معادن أرضية قلوية تبدأ بالبريليوم وتنتهي بالراديوم.
- تحتوي هذه العناصر على إلكترونين في مدارها الخارجي، مما يجعلها شديدة التفاعل والتفاعل الكيميائي.
- ولكن ليس نفس نشاط المجموعة الأولى.
- تتفاعل هذه المجموعة من الفلزات القلوية حرارياً، ولكن أقل من تفاعل المجموعة الأولى.
اللانثانيدات
- تمثل المجموعة الثالثة اللانثانيدات في الجدول الدوري، وهذه المجموعة كبيرة جدًا.
- لذلك، لم يتمدد حتى تم ترتيبه في عمود واحد، لذلك تم توزيعه أفقيًا في الجدول الدوري.
- يحتوي على الجزيرة الموجودة في أسفل الجدول الدوري التي تمثل اللانثانيدات والأكتينيدات.
- تتكون اللانثانيدات من العناصر 57 إلى 71.
- يبدأ باللانثانم وينتهي باللوتيتيوم.
- تتميز هذه المجموعة باللون الأبيض الفضي، ويتغير هذا اللون عند تعرضها للهواء.
- تشكل الأكتينيدات الصف السفلي لتلك الجزيرة من الجدول الدوري وتحتوي على عناصر تبدأ بالعنصر 89.
- هذا هو عنصر الأكتينيوم، وتنتهي تلك المجموعة بالعنصر Lorentzium، وهذا العنصر 103 في الجدول الدوري.
- تحتوي هذه المجموعة على عنصرين موجودين في قشرة الأرض: الثوريوم واليورانيوم.
معادن انتقالية
- تصبح هذه العناصر متاحة عند مغادرة تلك الجزيرة والعودة إلى المبنى الرئيسي.
- حيث تمثل المعادن الانتقالية العمود الثالث إلى العمود الثاني عشر.
- إنها صلبة لكنها مرنة وهي موصلة جيدة للحرارة.
- تسمى هذه العناصر بالمعادن لأنها تحتوي على الذهب والفضة والبلاتين والحديد.
المعادن الانتقالية
- تتراوح هذه العناصر من المجموعة 13 في الجدول الدوري إلى المجموعة 17 في الجدول الدوري.
والفلزات
- وهي تتراوح بين العناصر المعدنية وغير المعدنية، وهذه العناصر هي أشباه موصلات.
هناك أيضًا ملحق آخر بما في ذلك:
- المعادن والهالوجينات والغازات الخاملة
بعد كل شيء، فضل الكيميائيون دائمًا تصوير جدول مندلييف، بناءً على الجدول الدوري المحيط، كشكل أسطواني حيث تلتقي بداية الجدول بالنهاية، على الرغم من اكتشاف العديد من العناصر الأخرى في الجدول الدوري.