العنصر الكيميائي هو أي مادة لا يمكن تقسيمها إلى مواد أبسط من خلال العمليات الكيميائية العادية، وتشكل هذه العناصر الكيميائية كل المواد الأساسية في الكون، وقد وصل عدد العناصر الكيميائية الآن إلى 118 عنصرًا كيميائيًا معروفًا.
من بين هذه العناصر، 94 عنصرًا طبيعيًا، و 24 يتم إنتاجها صناعياً في المختبر. يمكن أن تتحد العناصر أيضًا مع بعضها البعض لتشكيل مجموعة متنوعة من المواد الأكثر تعقيدًا تسمى المركبات.
الجدول الدوري الحديث للعناصر
يُعرَّف الجدول الدوري بأنه ترتيب منظم لجميع العناصر الكيميائية، كل عنصر وفقًا لعدده الذري، أي العدد الإجمالي للبروتونات في النواة الذرية.
يتم ترتيب العناصر الكيميائية في الجدول الدوري في نمط معين، ويسمى هذا النمط “القانون الدوري”، والذي يتم ترتيبه حسب الخصائص، مما يعني أن العناصر الموجودة في نفس العمود لها خصائص متشابهة.
أنظر أيضا: إنجازات مندليف في عالم الكيمياء
ولادة الجدول الدوري
في عام 1864، قام الكيميائي الألماني يوليوس لوثار ماير Julius Lothar Meyer بترتيب العناصر الكيميائية وفقًا لكتلتها الذرية وصنفها وفقًا لخصائصها الكيميائية.
قام الكيميائي الروسي دميتري مندليف بعد ذلك بترتيب جميع العناصر المعروفة وفقًا لخصائص مماثلة، لكنه ترك فجوات في طاولته.
ولأنه كان يعتقد أن عناصره لم يتم اكتشافها، فقد قام ببعض التنبؤات حول خصائص تلك العناصر غير المكتشفة، ولكن فقط بعد اكتشاف العناصر لاحقًا وتطابق خصائصها عن كثب مع تنبؤات مندليف.
لذلك، أثارت كتابات مندليف في الجدول الدوري اهتمامًا كبيرًا في المجتمع العلمي بسبب التكرار المنتظم لخصائص معينة للعناصر في الجدول، ومن الآن فصاعدًا يُطلق على هذا الجدول الجدول الدوري.
نُشر أول جدول دوري لمندليف في عام 1869، ويحتوي هذا الجدول على 63 عنصرًا كيميائيًا، ويُنسب إلى مندليف إنشاء الجدول الدوري الحديث.
الفرق الرئيسي بين ترتيب العناصر لمندلييف وترتيب ماير وعلماء آخرين هو أن مندليف لم يفترض أن جميع العناصر قد تم اكتشافها.
كما أنه ترك عن عمد مساحات فارغة في جدوله بكتل ذرية تبلغ 44 و 68 و 72 و 100، وتم إدراج هذه الفراغات في ما يعرف الآن باسم عناصر سكانديوم، وغاليوم، وجرمانيوم، وتكنيوم.
تطور الجدول الدوري الحديث
- الجدول الدوري الحديث. تمت إضافة سلسلة من العناصر إلى جدول Mendeleev، والتي يتم ترتيبها بعد ذلك بترتيب تصاعدي.
- تم تطوير الجدول الدوري الحديث عبر تاريخ طويل من محاولات الكيميائيين لترتيب العناصر وفقًا لتفاعلاتها وخصائص أخرى لمساعدتهم على التنبؤ بالسلوك الكيميائي للعناصر.
- في القرن العشرين، أصبح من الواضح أن العلاقات الدورية في الجدول الدوري تستند أساسًا إلى الأعداد الذرية بدلاً من الكتل الذرية.
- قام Moseley بترتيب العناصر بترتيب تنازلي وتصاعدي بناءً على الكتل الذرية للعناصر.
ترتيب عناصر النظام الدوري الحديث
عناصر الجدول الدوري الحديث مرتبة حسب العدد الذري المتزايد، حيث توجد مجموعات الذرات ذات الخصائص المتشابهة في نفس العمود الرأسي، ويحتوي كل مربع على عنصر ويحتوي على العدد الذري والرمز ومتوسط الكتلة الذرية. وأحياناً اسمه.
العناصر مرتبة في سبعة صفوف أفقية. تسمى هذه الصفوف دورات ويطلق على الأعمدة الرأسية الثمانية عشر مجموعات. يتم تسمية المجموعات في أعلى كل عمود. توصي IUPAC باستخدام الأرقام من 1 إلى 18، حيث تكون هذه الملصقات هي الأكثر شيوعًا. جنرال لواء.
باستخدام الجدول الدوري
يستخدم الجدول الدوري في البحث العلمي في الجامعات والمدارس لمعرفة خصائص وخصائص العناصر الفيزيائية والكيميائية، لأنه يسهل على الباحثين وطلاب العلوم استخلاص النتائج من خلال تقييم حالة العنصر.
بالإضافة إلى ذلك، لا يزال العلماء يحاولون اكتشاف عناصر جديدة لإضافتها إلى العناصر الموجودة.
خصائص الجدول الدوري
- يتكون الجدول الدوري من 118 عنصرًا، ولا يزال البحث جاريًا للعثور على عناصر جديدة.
- يحتوي الجدول على 18 عمودًا رأسيًا.
- يحتوي الجدول على سبع دورات أفقية تُعرف بصفوف الجدول الدوري أو الفترة.
- يعتبر رقم عنصر الفترة هو أعلى مستوى طاقة للإلكترونات غير المستثارة.
- تنخفض الكهربية كلما تحركت من اليمين إلى اليسار في عناصر الجدول الدوري.
- يوجد في أسفل الجدول سلسلتان طويلتان، يسمى الصف الأول اللانثانيدات والصف الثاني هو الأكتينيدات.
- تحتوي السلسلة على 14 عنصرًا كيميائيًا، وتنتمي هذه السلاسل أيضًا إلى عدد من العناصر الانتقالية.
- العناصر الكيميائية في الجدول مقسمة إلى معادن، غير فلزية وشبه معادن.
- تحدد الإلكترونات في المدار الأخير (إلكترونات التكافؤ للعنصر) رقم دورتهم.
- تميل عناصر المجموعة 6 و 5 و 4 إلى اكتساب الإلكترونات لتصبح عناصر ذات طاقة كهربائية أعلى.
- تنتهي كل فترة من الجدول الدوري بعنصر نبيل، وهو العنصر الذي يملأ مداره الأخير بالإلكترونات.
- تميل عناصر المجموعة III و II و I إلى فقدان الإلكترونات وتصبح أكثر كهرسلبية.
- يعتمد ترتيب العناصر في الجدول الدوري على زيادة الأعداد الذرية.
- عناصر المجموعة متشابهة في الخصائص.
- معظم العناصر في الجدول الدوري هي معادن، وخاصة المعادن الانتقالية، والمعادن الأساسية، والفلزات القلوية الترابية، والمعادن القلوية.
راجع أيضًا رموز وأرقام عناصر الجدول الدوري
أسماء العناصر في الجدول الدوري
يتكون الجدول الدوري من مجموعة من العناصر الكيميائية وهي كالتالي:
- الهيدروجين (H).
- الهليوم.
- الليثيوم (لي).
- البريليوم (كن).
- البورون (ب).
- الكربون (ج).
- نيتروجين (ن).
- الأكسجين (O).
- الفلور (F).
- نيون (ني).
- الصوديوم (نا).
- المغنيسيوم (ملغ).
- ألمنيوم (Al).
- السيليكون (سي).
- الفوسفور (ف).
- الكلور (Cl).
- الكبريت.
- الأرجون (عربي).
- البوتاسيوم (ك).
- الكالسيوم (كا).
- سكانديوم (Sc).
- التيتانيوم (Ti).
- ألفاناديوم (الخامس).
- الكروم (كر).
- المنغنيز (مينيسوتا).
- الحديد (Fe).
- كوبالت (كو).
- نيكل (ني).
- النحاس (نحاس).
- الزنك (زنك).
- الجاليوم (Ga).
- في ألمانيا (Ge).
- أرسين (أس).
- السيلينيوم (Se).
- البروم (Br).
- كريبتون (كر).
- الروبيديوم (Rb).
- السترونتيوم (الأب).
- أتريوم (Y).
- الزركون (Zr).
- النيوبيوم (ملحوظة).
- الموليبدينوم (مو).
- تكنيتيوم (ح).
- الروثينيوم (رو).
- لذلك الروديوم (Rh).
- البلاديوم (PD).
- الفضة (حج)
- الكادميوم (سي دي).
- حتى الإنديوم (في).
- تين (سن).
- الأنتيمون (Sb).
- وهكذا، التيلوريوم (تي).
- أود (أنا).
- زينون (Xe).
- السيزيوم (Cs).
- اللانثانم (با).
- حتى السيريوم (لا).
- السيريوم (م).
- براسوديميوم (العلاقات العامة).
- وهكذا، النيوديميوم (Nd).
- بروميثيوم (PM).
- السامرة (سم).
- في أوروبا (و).
- الجادولينيوم (Gd).
- تيربيوم (السل).
- وهكذا، الديسبروسيوم (دى).
- هولميوم (هو).
- الإربيوم (إيه).
- وهكذا، الروتوليوم (تم).
- الإيتربيوم (Yb).
- اللوتيتيوم (لو).
- وهكذا، الهافنيوم (Hf).
- التنتالوم (تا).
- التنغستن (W).
- وهكذا، الرينيوم (إعادة).
- الأوزميوم (نظام التشغيل).
- إيريديوم (إر).
- البلاتين (نقطة).
- هكذا ذهب (Au).
- الزئبق (Hg).
- الثاليوم (Ti).
- حتى يؤدي (الرصاص).
- البزموت (بي).
- بولونيوم (بو).
- أستاتين (في).
- إذن راديون (آكانيوز).
- ومن هنا جاء الفرانسيوم (الاب).
- الراديوم (رع).
- الأكتينيوم (أك).
- الثوريوم (ث).
- لذا البروتكتينيوم (Pa).
- اليورانيوم (يو).
- النبتونيوم (Np).
- وهكذا البلوتونيوم (بو).
- أميريسيوم (Am).
- لذلك الكوريوم (سم).
- بيرسيليوم (بك).
- كاليفورنيوم (Cf).
- في أينشتاين (وفاق).
- الفرميوم (Fm).
- منديليف (ماريلاند).
- النوبليوم (لا).
- لورنسيم (Lr).
- رذرفورديوم (RF)
انظر أيضًا: موضوع حول العنصر الأول في الجدول الدوري في الكيمياء
هذه بعض العناصر في الجدول الدوري ورمز كل عنصر. في نهاية مقالي عن الجدول الدوري الحديث للعناصر، أتمنى أن تكون قد استمتعت به وأبلغتك بكل المعلومات التي تحتاجها.