كمية المذاب في محلول تمثل … تمثل كمية المذاب في المحلول، أكثرية المواد من حولنا على طراز مزيج يتكون من مادتين ممزوجتين مع بعضهما بنسب مختلفة وبدون روابط كيميائية بين المكونات أو السيارات، بحيث يتغير إلى مزيج. أو الحل، وبواسطته نخصص الحوار عن الحلول وأنواعها وأسلوب وكيفية تشكيلها.
تعريف الحلول
المستحضر متمثل في مزيج متجانس يتركب من مادتين أو أكثر، بحيث يطلق عليها المادة الأولى المذيب، وتذوب المادة الثانية، ومن المعتاد أن يوجد المذيب بتركيز أكبر من المذاب، لذلك يسمى المحلول، ومن الممكن أن تكون هذه المواد طبيعية أو جزيئية، وغير ممكن إسترداد فصل تلك المواد سوى عن طريق طرق كيميائية مثل التبلور، كمثال على هذا.
يمثل مقدار المذاب في المحلول
لكي يتشكل المحلول، يجب خلط مادتين معًا في وسط كيميائي، بحيث يكون تأثير المذيب فعالًا، وأعلى من تركيز المذاب، وفي الإجابة عن سؤال معدل المذاب في يمثل الحل؟
التركيز.
يوميء إيلاء اهتمام المحلول إلى إهتمام المذاب في المذيب، وأحيانًا لا يمكن له المذيب الاحتفاظ بحجم عارمة من المذاب، نتيجة لبلوغ نقطة التشبع، لذا ينتج ذلك ترسيب للمذاب، مثل مزيج من الماء والسكر مثال على ذلك، وهذا النوع من المستحضر يطلق عليه مستحضر مشبع، ويحدث تحديد معدّل التشبع لجميع مذيب، وفق نطاق سهولة ذوبانه في المذاب، وأحيانًا نحتاج إلى تخفيف المحاليل المشبعة الخطرة مثل حمض الهيدروكلوريك لتسهيل التداول بصحبته.
اقراء ايضا : نموذج اختبار فيزياء 3 مقررات
أنواع الحلول
يعتمد نوع المستحضر على ظرف المذيب، وينقسم إلى عديدة أشكال وهي:
المسحضرات ذات البأس: هي المحاليل التي يكون فيها المذيب صلبًا والمذاب ذو بأسًا أو سائلًا أو غازيًا. أمثلة على الحلول القوية هي:
الجواهر والحلي المصنوعة من الذهب والفضة.
المسحضرات السائلة: وهي من أهم المسحضرات شيوعًا، إذ يكون المذيب سائلًا، ويكون المذاب قويًا أو سائلًا أو غازيًا. تشتمل أمثلة المحاليل السائلة ما يلي:
مشروبات غازية، خل، قهوة.
المحاليل الغازية: وهي محاليل يكون فيها المذيب غازيًا والمذاب غازيًا أيضًا. تتضمن أمثلة المحاليل الغازية ما يلي:
محلول غاز ثنائي أكسيد الكربون، محلول غاز الكلور.
احسب تركيز المحلول
الإهتمام هو صفة من ملامح المحاليل بكل أنواعها، ويعرب عن نسبة وجود المذاب إلى المذيب. يمكن حساب إهتمام الإجابات بعدة أساليب، بما في هذا:
النسبة المئوية للحجم
هو معدل المذاب بالملليلترات الحاضرة في 100 ملليلتر من المحلول، ويحدث التعبير عنه بالطريقة الآتية:
النسبة المئوية للحجم = حجم المذاب / حجم المحلول × مائة٪
مثال على ذلك، إذا كانت النسبة المئوية لكمية مستحضر حمض الكلوريك = 20٪، فهذا يقصد أن قدر حمض الكلوريك يساوي 20 سئم في مائة مل من المستحضر، من خلال التطبيق التالي: (20/100) × مائة٪ = عشرين٪.
نسبة الوزن
هي حجم المذاب بالجرام الحاضرة في 100 جرام من المستحضر، ويتم التعبير عنها بالأسلوب والكيفية اللاحقة:
٪ من المذاب = كتلة المذاب / كتلة المستحضر × مائة٪
كمثال على هذا، إذا كانت النسبة المئوية للوزن لمحلول مائي = أربعين٪، فهذا يشير إلى أن كتلة المذاب هي أربعين جرامًا في مائة جرام من المحلول، عن طريق التطبيق التالي: (40/100) × مائة٪ = 40٪
النسبة المولية
هو عدد مولات المذاب للتر من المحلول، بحيث يتم حسابه من خلال قياس وزن معدل المذاب بالجرام، ثم تحديد عدد الجرامات الحاضرة في مختلف مول من المذاب، وقياس حجم المذاب. مذيب باللتر ويحدث التعبير عنه بالكيفية اللاحقة:
المولارية أو إيلاء الاهتمام المولي = مولات المذاب / مقدار المذيب.