بحث عن التوزيع الالكتروني … يعني علم الكيمياء بدراسة طبيعة المادة ومكوناتها، بالإضافة للتفاعلات التي تحدث بين متنوع المواد، مثلما يهتم بالدراسة التفصيلية لخصائص المواد وما يطرأ فوقها من تغييرات، والكمياء أشكال فهناك التحليلية والعضوية واللاعضوية والحيوية والفيزيائية، وكلها أشكال تدور تحت مركب الكيمياء عامةً. ويعتبر التقسيم الالكتروني هو واحد من الأمور التي ترتبط الكيمياء بدراستها غير أن قبل التعرض له يقتضي أن تعرف أولًا على ماهية الذرة والإلكترون.
توضيح مفهوم الذرة
الذرة وتعني بالإنجليزية Atom هي أدنى قسم من العنصر الكيميائي، وهي تتشكل من إلكترونات سالبة الإرسالية تدور حول نواة غير سلبية، وتتكون النواة من بروتونات غير سلبية المنقولات ونيوترونات متعادلة المنقولات.
توضيح مفهوم الالكترون
هو كبير دون نووي يحمل منقولات سالبة، ويأخذ دورا في تكوين الذرة حيث يدور في مداراتها خارج النواة. أما البروتونات والنيوترونات فهي جزيئات تتواجد ضِمن النواة.
ملحوظة جوهرية :
الالكترون يمكن اهمال كتلة الالكترون ولكن لا يمكن اهمال شحنته ز
بسببِ أن كتلة الالكترونات مهملة، نجد أن كتلة الذرة تتركز داخل النواة لاحتوائها على البروتونات جيدة ومحفزة الحمولة والنيوترونات المتعادلة .
تتعادل الذرة كهربيًا في الحالة العادية نظرًا لتساوي عدد الالكترونات السالبة مع البروتونات الغير سلبية .
يقصد بالعدد الهيدروجيني عدد البروتونات الغير سلبية الحاضرة ضِمن النواة، أما العدد الكتلي فيقصد به عدد البروتونات الجيدة والمحفزة وعدد النيوترونات مجتمعين.
تعريف التوزيع الالكتروني
يشير إلى بالتجزئة الالكتروني أو المقر الإلكتروني للعناصر ترتيب الالكترونات الموجودة في الذرة أو الجزيء، والتجزئة الالكتروني هو أحد الأمور الهامة التي توصل لها العلماء لِكَي يتعرفوا على عدد الالكترونات التي تمشي بشأن الذرة، وتساعدها في الوصول لحالة الثبات. وعن طريق التجزئة الالكتروني لذرة العنصر يمكن علم المزيد عن خصائص العنصر الكيميائية ونشاطه الكيمائي، ويعتمد التقسيم السليم للالكترونات على عدة خطوات وهي:
أن يكون العدد الالكتروني متساوي مع العدد الهيدروجيني للعناصر .
يبدأ التوزيع الالكتروني على يد المدرات الأقل في الطاقة .
لا يحتوي المدار الفرد على أكثر من 2 إلكترون .
كيف يحدث التوزيع الالكتروني
تتوزع الالكترونات في المدارات وفق القاعدة 2n2 إذ n هو رقم مستوى الطاقة، ويكون أقصى سعة لمستوى الطاقة الأول 2 إلكترون، والـ2 8 إلكترونات، والثالث 18 إلكترون. ويجب ألا يتعدى عدد الالكترونات في درجة ومعيار الطاقة الأخير لأي ذرة 8 الكترونات أيما كان رقم المدار، ويتساوى العدد الهيدروجيني للعنصر مع عدد البروتونات في النواة، ويساوي أيضًا عدد الإلكترونات حول النواة في موقف الذرة المتعادلة.
قواعد تحكم التوزيع الالكتروني
هنالك وافرة نُظم تحكم التوزيع الالكتروني في مدارات الذرة، ومنها قاعدة أوف باو، قاعدة هوند، قاعدة الإقصاء لباولي