كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب الجزيئي التساهمي؟ إنه أحد أهم الأسئلة التي يحاول طلاب الكيمياء الإجابة عليها في مستويات مختلفة من الدراسة، لذلك في هذه المقالة سوف نوضح الاختلافات بينهم والاختلافات المهمة بينهم. لذلك نأمل أن تقرأها حتى النهاية.
ما هو المركب الأيوني؟
- قبل معرفة إجابة السؤال عن كيفية اختلاف المركب الأيوني عن المركب الجزيئي التساهمي، نحتاج إلى معرفة ما هو المركب الأيوني، لأنه أحد تلك المركبات التي تشكلت عن طريق تفاعل عنصر فلزي مع عنصر آخر غير فلزي.
- لأن العناصر المعدنية كما نعلم تتميز بنزعة ذراتها للتخلي عن إلكتروناتها بسهولة، وتتميز العناصر غير المعدنية بحب ذراتها لاستقبال الإلكترونات واستقبالها من الذرات المتفاعلة. ، لذلك تعطي ذرات العنصر المعدني إلكتروناتها لذرات العنصر غير المعدني.
- في عملية نقل الإلكترونات السابقة من عنصر فلزي إلى عنصر غير معدني، تتشكل الأيونات، ويتم تحقيق استقرار المركب الأيوني الناتج عن التفاعل من خلال الروابط الأيونية التي تحدث بين هذه الأيونات.
- من الأمثلة المهمة على المركبات الأيونية ملح الطعام وكبريتات النحاس وحمض الكبريتيك والعديد من المركبات الأخرى التي تنتج عن التفاعل الذي شرحناه لك.
ها انت. بحث عن الأكسدة والاختزال التفاعلات الكيميائية
خصائص المركب الأيوني
- يتميز المركب الأيوني بأنه متعادل كهربائيًا، وينتج عن توازن بين عدد الشحنات الموجبة وعدد الشحنات السالبة بين الأيونات. على سبيل المثال، في ملح الطعام، يتكون المركب من تفاعل أيونات الصوديوم الموجبة. تفقد إلكترونًا مع أيونات الكلور السالبة تكتسب إلكترونًا، مما يجعل المركب الأيوني محايدًا.
- نقاط غليانها وانصهارها عالية لأن الرابطة الأيونية هي واحدة من تلك الروابط القوية التي تتطلب درجة حرارة عالية وطاقة عالية للكسر عندما يغلي أو يذوب مركب أيوني، لذلك تكون نقاط غليانه وانصهاره أعلى من المركبات الجزيئية:
- تتميز المركبات الأيونية بالتشكيل البلوري لأنها تبني بانتظام شبكة بلورية ثلاثية الأبعاد عن طريق تبديل الأنيونات والكاتيونات في هذه الشبكة.
- تعتبر المركبات الأيونية عوازل جيدة وعندما تكون في الحالة الصلبة لا توصل الكهرباء لأن الأيونات في الحالة الصلبة مرتبطة ببعضها بإحكام، ولكن عندما تذوب في الماء يمكنها توصيل الكهرباء لأن الأيونات في هذه الحالة تنفصل عن بعضها البعض.:
ما هي الرابطة الأيونية؟
- بعد أن نعرف ما هو المركب الأيوني وما هي خصائصه، وقبل أن نعرف كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب الجزيئي التساهمي، نحتاج إلى أن نشرح لك ماهية الرابطة الأيونية وكيف تتشكل لأن الرابطة الأيونية واحدة. أنواع مهمة من الروابط الكيميائية التي تربط أيونات المركب الأيوني ؛
- عندما تتشكل الرابطة الأيونية عن طريق تبادل الإلكترونات بين الذرات المتفاعلة، أحدهما من عنصر معدني والأخرى من ذرة غير فلزية، فإن ذرة العنصر المعدني تتبرع بإلكترون واحد أو أكثر. ذرة عنصر غير معدني ينتج عنها تجاذب كهربائي ثابت يسمى الرابطة الأيونية.
- يؤدي هذا التبادل بين الذرات إلى أن تصبح الذرة التي تتبرع بالإلكترون أيونًا موجبًا بفقدان إلكترون سالب يسمى الكاتيون، بينما تصبح الذرة التي تكتسب هذا الإلكترون السالب أيونًا سالب الشحنة، وهو أنيون، مما يجعل المركب أيونيًا كهربائيًا. إلى التوازن بين هذه الشحنات المحايدة كما قلنا.
اقرأ هنا: البحث عن المعادن واللافلزات
ما هو المركب الجزيئي التساهمي؟
- لقد توصلنا الآن إلى الحديث عن المركبات الجزيئية ذات الروابط التساهمية، والآن بعد أن اكتشفنا كل شيء عن المركبات الأيونية وروابطها. هذا مهم جدًا في سياق الإجابة على سؤال حول كيفية اختلاف المركب الأيوني عن المركب الجزيئي التساهمي.
- المركب الجزيئي التساهمي هو مركب كيميائي يكون على شكل جزيئات فردية، وتتكون هذه المركبات من ذرات العناصر التي تشترك في إلكتروناتها مع بعضها البعض، ولا تعني المشاركة التبادل، مما يعني أن الإلكترون يظل مشتركًا بين اثنين. ولا تنتقل من ذرة إلى أخرى.
- من أفضل الأمثلة على المركبات الجزيئية التساهمية الماء، بالإضافة إلى غاز الأمونيا، والعديد من المركبات الأخرى التي تنتج عن الترابط التساهمي للإلكترونات وفصل الإلكترونات التي شرحناها لكم.
خصائص المركبات الجزيئية التساهمية
- يتم تصنيف المركبات الجزيئية التساهمية بناءً على خصائصها الفيزيائية.
- توجد هذه المركبات في الغالب في شكل غازات.
- درجات الحرارة المطلوبة للغليان منخفضة في الحالة السائلة.
- تكون نقاط انصهارها منخفضة عندما تكون في الحالة الصلبة.
ما هي الرابطة التساهمية؟
- نظرًا لأننا أوضحنا لك بالتفصيل ماهية الرابطة الأيونية وكيف تتشكل، يجب علينا أيضًا أن نشرح ماهية الرابطة التساهمية وكيف تتشكل. مع العلم أنه من المهم جدًا معرفة كيفية اختلاف المركب الأيوني عن المركب التساهمي. مركب جزيئي.
- في حين أن الرابطة التساهمية هي رابطة كيميائية بين ذرتين أو أيونيين يتم تقاسم الإلكترونات بينهما. كلتا الذرتين من غير المعادن، وتحتاجان إلى إلكترون واحد أو أكثر لتحقيق الاستقرار في غلافها الخارجي، أو ما يسمى بثمانية الإلكترون. قاعدة
- تقترب ذرتان من بعضهما البعض وتتشاركان في إلكترون واحد أو أكثر حتى تستقر كل منهما. الرابطة الناتجة هي ما يسمى بالرابطة الجزيئية، لأنها تتكون بين جزيئات المحلول، أو الرابطة التساهمية، لأنها ناتجة عن التوزيع والإدخال بين ذرتين أو أيونات.
- على سبيل المثال، في جزيء الماء، تحتوي كل من ذرات الهيدروجين والأكسجين على إلكترون واحد، ويتم ربطهما تساهميًا معًا بحيث يتشارك كل منهما إلكترونًا مع الآخر، بحيث يكون لكل منهما إلكترونان بدلاً من واحد، ويحققان الاستقرار لـ هم.
- تنقسم الروابط التساهمية الجزيئية إلى نوعين، أحدهما يسمى الرابطة التساهمية غير القطبية، والتي تتكون من خلال مشاركة عدد متساوٍ من الإلكترونات بين الذرات، والنوع الآخر يسمى الرابطة التساهمية القطبية، وفيها: يتم تقاسم عدد غير متساو من الإلكترونات بين الذرات.
كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب الجزيئي التساهمي؟
- والآن نأتي لشرح أهم نقطة في هذه المقالة، حيث سنجيب على سؤال كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب الجزيئي التساهمي، لأن هناك اختلافات كبيرة ومهمة ومميزة بين المركبين، والأهم من ذلك ؛ من بين هذه الاختلافات أن المركب الأيوني يتكون عن طريق تبادل الإلكترونات.
- أثناء تكوينه، كما قلنا، يتم إعطاء الإلكترون من ذرة عنصر كيميائي فلزي أو معدن ويتحول إلى كاتيون موجب الشحنة، ذرة عنصر كيميائي غير معدني أو غير فلزي، والتي تتحول إلى ؛ أنيون سالب الشحنة، وبالتالي خلق روابط أيونية بينهما.
- أما بالنسبة للمركب الجزيئي التساهمي، فهو ناتج عن توزيع الإلكترونات بين ذرات العناصر غير المعدنية وليس من تبادلها، أي أنه لا يوجد مانح للإلكترون وذرة متقبل للإلكترون، ولكن كلاهما يكتسب ويساهم. لهذا الإلكترون، لذلك تتشكل رابطة تساهمية بين هذه الذرات.
- هناك العديد من الخصائص التي تميز كل مركب عن الآخر، فهي تختلف عن بعضها البعض، ومن أهم الخصائص التي تفسر هذا الاختلاف تمايز روابط المركبات الأيونية عن طريق وجود التجاذب الكهربائي الساكن فيها، مما يجعل: يمكن فصل هذه المركبات باستخدام الكهرباء، على عكس المركبات الجزيئية.
اقرأ أيضا: كم عدد سندات pi الموجودة في السندات الثلاثية؟
لقد وصلنا إلى نهاية هذه المقالة، حيث أجبنا على السؤال المهم حول كيفية اختلاف المركب الأيوني عن المركب الجزيئي التساهمي، بالإضافة إلى توضيح مفهوم المركب الأيوني والمركب الجزيئي التساهمي وشرح ذلك ؛ طبيعة كل من الرابطين وخصائص هذه المركبات الناتجة. نأمل أن تكون هذه المقالة مفيدة لك.