ما هو عدد افوجادرو

ما هو عدد افوجادرو … يُمثّل عدد أفوجادرو (بالإنجليزية: Avogadro Number) عدد الجزيئات في مول واحد من أيّ مادة، ووحدته 1-^mol، ويساوي (6.02214076 × 1023)،اذ يُستخدم لتحديد عدد الجسيمات باختلاف أنواعها: إلكترونات، أو ذرات، أو أيونات، أو جزيئات، وذلك يعتمد على طبيعة المادة

سبب اختيار الكربون-12 كمقياس

يعود دافع اختيار الكربون -12 كمقياس لعدد أفجادرو لأنّه يقبل القسمة على 12، بحيث يكون عددًا صحيحًا من ذرات الكربون-12 مساويًا لكتلة الجرام الواحد، وبما أنّ عدد أفجادرو يُمثّل عدد الذرات في المول الفرد، ولو كان مول فرد من الكربون يساوي 12 غرام، إذن فعدد أفجادرو يساوي عدد الذرات المتواجدة في 12 غرام من الكربون-12

كيفية حساب عدد الذرات في المركب باستخدام عدد أفوجادرو

يُمكن اتّباع الخطوات التالية لحساب عدد ذرات باخرة أو ذرة ما باستعمال تشريع عدد الذرات:

أولًا: إيجاد كتلة الذرة أو الفلك، وتحويلها إلى وحدة الجرام، وبالعادة تكون معطاة بالسؤال.

ثانيًا: العثور على عدد المولات لذا الباخرة، من خلال قسمة الكتلة التي تمّ إيجادها على الكتلة المولية، ويُذكر أنّ الكتلة المولية حاضرة في جدول المواعيد منافسات الدوري.

ثالثًا: عقب الاستحواذ على عدد المولات، تُإعتداء عدد مولات المركب أو الذرة بعدد أفوجادرو (6.02214076 × 1023) للاستحواذ على عدد ذرات ذلك السفينة بوحدة atoms.

حساب عدد الذرات في المركب باستخدام عدد أفوجادرو

احسب عدد ذرات جزيء الماء H2O، إذا علمت أنّ كتلته 14.7 جرام، علمًا بأن الكتلة المولية للأكسجين=16، للهيدروجين=1.

الحل:

بما أنّ كتلة جزيء الماء معطاة في السؤال بوحدة الغرام، إذن يجب إيجاد الكتلة المولية له وفق التشريع:
الكتلة المولية للجزيء = (الكتلة المولية للهيدروجين× عدد ذراته + الكتلة المولية للأكسجين× عدد ذراته)
الكتلة المولية للجزيء = 1 ×2 + 16 ×1 = 18جرام/ مول
عدد المولات = الكتلة / الكتلة المولية
14.718 = 0.8166 مول
للعثور على عدد ذرات جزيء الماء تُلطم عدد مولات الماء بعدد أفوجادرو:
0.8166 × 6.02214076 × 1023 = 4.91808 × 1023 atoms

قانون أفوجادرو للغازات

ينص قانون أفوجادرو للغازات على أنّ الغازات المتساوية في المقدار تتضمن على نفس عدد الجزيئات، أيًا كان صنف الغاز، ولذا عند نفس درجة الحرارة والضغط، ويُمكن التعبير عن هذا رياضياً كالآتي

V1 / n1 = V2 / n2

إذ إنّ:

V1: المقدار الأولي للغاز.
V2: الكمية الختامي للغاز.
N1: عدد المولات الأولي للغاز.
N2: عدد المولات الختامي للغاز.

مسائل حسابية على قانون أفوجادرو

بينما يأتي عدد محدود من الأمثلة التطبيقية على تشريع أفوجادرو:

تمّ شحن بالون ب 2.30 لتر من غاز الهيليوم، عدد مولاته 0.0920 مول، ثمّ أُمدعو 0.0210 مول من الهيليوم الإضافي إلى البالون مع إستقرار درجة السخونة والضغط، فما هو الحجم الجديد للبالون؟